2.2 Reactievergelijkingen 1 H3R

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.2 Reactievergelijkingen

• Schrift en pen
• agenda
  

Deze les

• Nabespreking practicum
  
• Leerdoelen

• Uitleg fase-aanduiding en reactievergelijkingen
  
• Eigen werk

MiniSO 2:

Volgende week maandag (28 November)

• H 2.1
• Tabel 1 - 5
  

Practicum nabespreking

Blijft massa bij chemische reacties hetzelfde?

Noteer:

Atomen hebben massa

Bij chemische reacties blijven atomen behouden

Dus ook de massa blijft behouden

Leerdoelen

• Je kunt faseaanduidingen gebruiken
• Je kunt reactievergelijkingen kloppend maken

Faseaanduiding

Faseaanduiding

• H2O(l)
• S(s)
• C₁₂H₂₂O₁₁(aq)
  

Faseaanduiding (tabel 1)

fase	afkorting	reden
vast	(s)	solid
vloeibaar	(l)	liquid
gas	(g)	gas
opgelost in water	(aq)	aqua (water)

Schrijf in je boek

Reactievergelijkingen

Water --> waterstofgas   +   zuurstofgas

 H₂O(l)

 H₂(g)

 O₂(g)

Water --> waterstofgas   +   zuurstofgas

 H₂O(l)

 H₂(g)

 O₂(g)

Water --> waterstofgas   +   zuurstofgas

  H₂O(l) -->  H₂(g) +  O₂(g)

H            2     -->      2 

O            1     -->       2

Atomen:

 H₂O(l)

 H₂(g)

 O₂(g)

  H₂O(l) -->  H₂(g) +  O₂(g)

  2 H₂O(l) -->  2 H₂(g) +  O₂(g)

Coefficiënt

(aantal moleculen)

H            4     -->       4 

O            2      -->       2

Reactievergelijkingen kloppend maken

• Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie moet hetzelfde zijn.

• Hierbij veranderen we alleen de coëfficiënten, nooit de index.
• In de reactievergelijking mogen alleen hele coëfficiënten staan

   Li (s) +    H2O(l) -->    LiOH(aq)  +    H2(g)

2 Li (s) + 2 H2O(l) --> 2 LiOH(aq)  +  H2(g)

​2​​1​​

Oefenen met applet

https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html

Eigen Werk

Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2

Maak H2.2 opgave 7 en 8

Oefenen met stap 2 en 3 via LessonUp kaart I t/m V

en https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_nl.html