11.4 Redoxtitraties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

11.4 Redoxtitraties

Planning

• Vragen over 11.3?
• Redoxtitraties lezen
• Accenten leggen
• Aan de slag!

Lees 11.4 Redoxtitraies

Wat lees je erover? 

Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Redox vs. Zuur-base

Bij zuur-base titraties ben je altijd de pH aan het meten.

Bij redoxtitraties heb je een andere manier nodig om te zien dat alle stof heeft gereageerd.

Kleuromslag met behulp van een indicator (bijv. zetmeel) of een gekleurde reductor/oxidator

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O

MnO₄^- (aq) is paars-violet 

Mn²⁺ (aq) is kleurloos. 

Reductor op?

Directe titratie

De titrant reageert direct

 met de analiet.

analiet

titrant

analiet

titrant

Directe titratie - voorbeeld

De titrant reageert direct

 met de analiet.

H3O+

OH-

Oefentitraties

EXP 3 - Titratie
van zoutzuur
met natronloog

zuur-basetitratie

Indirecte titratie

De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.

analiet

titrant

reagens (overmaat)

omgezette analiet

Indirect

1. laat alle te onderzoeken stof reageren (onbekende overmaat)
2. titreer één van de reactieproducten
3. reken terug aan de hand van de rv

Aan de slag

H: 31

B: 28, 29

V: 33

30 en 32

28 maken we eerst samen!

Les 2

• Vragen over het huiswerk? 
  


• Checkvraag over de stof


• Aan de slag
• Lezen 

A.s. vrijdag doen we titratie van aspirine. 

kleurloos

paars

Aan de slag

Maak 30 en 32.

Malachiet

Malachiet is een kopererts dat als enige koperverbinding Cu₂CO₃(OH)₂ bevat.

Om het gehalte Cu₂CO₃(OH)₂ in malachiet vast te stellen, voert men het volgende experiment uit. 

Bereken het massapercentage Cu₂CO₃(OH)₂ in Malachiet. 
Aan 2,317 g malachiet wordt een overmaat van een oplossing van zwavelzuur toegevoegd. Het Cu2CO3(OH)2(s) wordt hierdoor volledig omgezet in Cu2+(aq) (RV =  Cu2CO3(OH)2(s) + 4 H3O+(aq)--> 2 Cu2+(aq) + 7 H2O(l) + CO2(g)
Vervolgens wordt aan de ontstane oplossing een overmaat van een oplossing van kaliumjodide toegevoegd. Hierbij treedt de volgende reactie op: 2 Cu2+(aq) + 4 I−(aq) --> 2 CuI(s) + I2(aq)

Het ontstane jood (maak een RV) wordt getitreerd met een 0,1234 M oplossing van natriumthiosulfaat. Hiervan blijkt 20,87 mL nodig te zijn.

Opdrachten

1. Bepaal de lading van het koperion in malachiet.

2. Bereken uit bovenstaande gegevens het massapercentage Cu2CO3(OH)2 in het onderzochte malachiet.