5.2 Het oplossen van zouten

Hoofdstuk 5 - Zouten

Uitleg oplossen van zouten

Gebruik oplosbaarheidstabel

Oplosvergelijking en indampvergelijking

1 / 34

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 34 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 5 - Zouten

Uitleg oplossen van zouten

Gebruik oplosbaarheidstabel

Oplosvergelijking en indampvergelijking

Slide 1 - Tekstslide

Doelen

Ik kan uitleggen wat er gebeurt als een zout oplost.
Ik weet enkele triviale namen van zoutoplossingen (tb 5.2).
Ik kan met de oplosbaarheidstabel BINAS 45A onderzoeken welke zouten goed, matig en slecht oplossen.
Ik kan de oplosvergelijking opstellen van zouten.
Ik kan de indampgelijking opstellen van zoutoplossingen.

Slide 2 - Tekstslide

Planning

Instructie p. 5.2
Maak opdracht uit het boek.

Slide 3 - Tekstslide

Vragen uit 5.1?

Slide 4 - Woordweb

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 5 - Tekstslide

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 6 - Quizvraag

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} O H

(C a) (O H)

Slide 7 - Quizvraag

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 8 - Quizvraag

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 9 - Sleepvraag

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

postief-ion
negatief-ion

Oplossen in water

Ionen worden omgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua

Slide 10 - Tekstslide

Verzadiging

Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 13 - Tekstslide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 15 - Quizvraag

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 16 - Quizvraag

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 17 - Quizvraag

Oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 18 - Tekstslide

Oplossen van zouten

In de animatie hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water.

Slide 19 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 20 - Tekstslide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 21 - Tekstslide

Geef de oplosvergelijking voor

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 22 - Open vraag

Triviale namen, leer deze!

Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Natriumhydroxide

Natronloog

K⁺(aq) + OH^- (aq)

Kaliumhydroxide

Kaliloog

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Calciumhydroxide

Kalkwater

Ba²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Bariumhydroxide

Barietwater

Slide 23 - Tekstslide

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 24 - Quizvraag

Indampvergelijking

N a^{​ + ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} C l^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (a q) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} N a C l \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 25 - Tekstslide

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 26 - Quizvraag

Vast

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 27 - Sleepvraag

5.3 Zouthydraat

Slide 28 - Tekstslide

5.3 Zouthydraten

Wat zijn zouthydraten?

Hoe worden zouthydraten gevormd?

Toepassingen van zouthydraten

Slide 29 - Tekstslide

Zouthydraten

Zouthydraten zijn Zouten die in staat zijn om water op te nemen in hun ionrooster, exotherm proces
Het water gebonden in het rooster heet kristalwater.

Slide 30 - Tekstslide

Zouthydraten naamgeving

Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
CaSO4 . 2H2O
calciumsulfaatdihydraat
Naam van het zout + hoeveel hydraten

Slide 31 - Tekstslide

Wat is een zouthydraat?

omringing van ionen door water

zout met kristalwater

zout in water

watermoleculen tussen ionen

Slide 32 - Quizvraag

Bekijk de volgende reactie:

CaSO₄. 2 H₂O (s) --> CaSO₄ + 2 H₂O

Deze reactie is een:

voorbeeld van ontledingsreactie

voorbeeld van het binden van water

voorbeeld van oplossen van calciumsulfaat

voorbeeld van verhitten van zouthydraat

Slide 33 - Quizvraag

Wat is een toepassing van een zouthydraat in het dagelijks leven?

Droog- en koelmiddelen

Bouwmaterialen zoals gips, cement en beton

Reagentia zoals kopersulfaat

Alle drie de keuzen zijn goed

Slide 34 - Quizvraag

5.2 Het oplossen van zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Woordweb

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Sleepvraag

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Open vraag

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Quizvraag

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Quizvraag

Slide 27 - Sleepvraag

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Quizvraag

Slide 33 - Quizvraag

Slide 34 - Quizvraag

Meer lessen zoals deze

Zouten in water

4 HAVO par 5.2 oefenen

3.2 oplossen in zouten

Par 3.2 Oplossen van zouten

Zouten H4.1 + H4.2

4.2 Het oplossen van zouten

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen

5.2 Het oplossen van zouten