7.3ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Uitleg paragraaf  

Even checken 

Wat gaan we doen vandaag?

Na deze les  kun je:

• beschrijven wat een ion is.   
  
• beschrijven dat een atoom elektronen afstaat of opneemt en daardoor positief of negatief geladen wordt.   
  
• de notaties en namen benoemen van een aantal enkelvoudige ionen.   
  
• uitleggen wat een zout is.   
  

Wat weet je na deze les

Atoombouw; schillen

In de schillen zitten de elektronen.

De schillen om de kern hebben allemaal een andere naam:

K-schil, L-schil, M-schil, alfabetisch verder.

Iedere schil heeft zijn maximale vulling.

K-schil: maximaal 2 elektronen

L-schil: maximaal 8 elektronen

M-schil: maximaal 8 elektronen

e- = elektron

Soms neemt een atoom extra elektronen op of geeft het elektronen weg.

Alleen elektronen, want die zitten aan de buitenkant van een atoom.

Het deeltje dat ontstaat het een ion

Atomen hebben soms een elektrische lading

Atomen willen graag allemaal op een edelgas lijken: een even aantal electronen in de buitenste schil 

Dat kan alleen maar door iets aan het aantal elektronen te doen.

Waarom?

Het natrium atoom heeft 11 elektronen, neon (een edelgas) heeft er 10. Natrium wil dus een elektron kwijt.

In de kern van het natriumatoom zitten nog steeds 11 protonen.

• 11 protonen: lading is    11+
  
• 10 elektronen: lading is 10-
  
• Nettolading 1+
  

Natrium ion: Na+

Het natrium atoom wordt een ion

Het calciumatoom heeft 20p en 20e. Het krijgt een 2+ lading. Hoeveel elektronen heeft het dan?

1. 22
2. 20
3. 18

Het chloor atoom heeft 17 elektronen, neon (een edelgas) heeft er 10. Natrium wil dus een elektron kwijt.

In de kern van het natriumatoom zitten nog steeds 17 protonen.

• 17 protonen: lading is    17+
  
• 18 elektronen: lading is 18-
  
• Nettolading 1-
  

Natrium ion: Cl-

Het chloor atoom wordt een ion

De lading van een positief geladen ion is afhankelijk van het aantal elektronen dat een atoom heeft afgestaan.

alle enkelvoudige positieve ionen zijn metaal-ionen

De lading van een negatief geladen ion is gelijk aan het aantal elektronen dat een atoom heeft opgenomen.

alle enkelvoudige negatieve ionen zijn niet-metaal ionen.

Belangrijk

Namen positieve ionen

• Gewoon 'ion' erachter: natriumion
• Uitzondering: ijzer (Fe) kan een lading van 2+ of 3+ hebben. 
• Die lading komt er als Romeins cijfer achter. 

• ijzer(II)-ion: spreek uit als ijzer 2 ion
• ijzer(III)-ion: spreek uit als ijzer 3 ion

Namen van positieve ionen

Namen negatieve enkelvoudige ionen

• Achter de atoomnaam komen de letters -ide.

• voorbeeld: Cl-: chloride ion 

Let op:

• S2- is sulfide
• O2- is oxide

Namen van negatieve enkelvoudige ionen

Het natriumatoom geeft een elektron aan het chlooratoom. Er ontstaat Na+ en Cl- 

Deze 2 ionen blijven nu bij elkaar (+ en - trekt elkaar aan). 

Zo ontstaat een zout: verbinding tussen een metaal en een niet-metaal door elektronen overdracht

Deze binding is sterk en heet: ionbinding of ionaire binding

Waar gaat dat elektron van natrium dan naartoe?

Het chlooratoom heeft 17p en 17e. Het krijgt een 1- lading. Hoeveel e en p heeft het dan?

1. 17p, 17e
2. 17p, 18e
3. 18p, 17e
4. 18p, 18e

Een ion is een atoom waarin NIET hetzelfde aantal protonen als elektronen zitten

1. ja
2. nee

Een positief ion heeft elektronen erbij gekregen

1. ja
2. nee

Het tin(IV)-ion heeft 4 elektronen minder dan het tin-atoom

1. ja
2. nee