5.2: Naamgeving (deel 1 van 5.2)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 3

5.2: Naamgeving moleculen en reactievergelijkingen opstellen

Deel 1

Naamgeving

Triviale namen zoals water zijn soms handig, maar scheikundig gezien niet correct. In de scheikunde werken we met: systematische naamgeving (ofwel rationele namen). 

Dat betekend eigenlijk dat je uit de naam precies de molecuulformule kan afleiden. Dus: de atoomsoorten zitten er altijd in en de hoeveelheden ervan ook. 

Naamgeving: stappenplan

Uitgang van stofnamen

Als verbindingen eindigen op: O, Cl, S, F, I of P dan krijgen ze een speciale uitgang.

Bijv. CO₂ : Als je 'normale' naamgeving zou aanhouden zou dat koolstofdizuurstof zijn. Dat is niet zo, als een verbinding eindigd op een O (zuurstof) dan eindigd de naam altijd in: oxide

Dus: koolstofdioxide

Naamgeving: stappenplan

Rood = niet metaal 

Blauw = metaal

Naamgeving oxiden

Metaaloxiden: naam metaal + oxide

Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels

Na2O: natriumoxide

SO2: zwaveldioxide

H2O: diwaterstofmonoxide (water)

Even oefenen

Metaaloxiden: naam metaal + oxide 

Niet-metaaloxiden: naam atoomsoort + oxide + voorvoegsels

1: MgO

2: CO2

Verbranding

C₄H₇S 

Verbranding

 C₄H₇S + O₂ 

Verbranding

C₄H₇S + O₂ => 

CO₂ + H₂O + SO₂

Reagentia

Reagens	Aan te tonen stof	Waarneming
Wit kopersulfaat	Water/waterdamp	Het wordt blauw
Helder kalkwater	Koolstofdioxide	Het wordt troebel
Broomwater	Zwaveldioxide	Het wordt kleurloos

Huiswerk: opdrachten 5.2

Welke? --> 1 tm 7, 9 en 10

dus 8 en 11 tm 15 hoeven nu niet.

5.1 Verbranding

• Verbranding: reactie van brandstof met zuurstof 
• Voor het plaatsvinden van verbranding zijn er drie voorwaarden  
• Wegnemen van 1 voorwaarde helpt in brandbestrijding
• Oxiden: metaal en niet-metaal
• Naamgeving van oxiden
• Volledige vs. onvolledige verbranding

Huiswerk: Opdrachten van paragraaf 5.1