herhaling zuur/base en titratie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Toetsstof P3

-H 8, 9, 11, §12.2 + molrekenen (o.a. Vm)

-Open boek

-Verplicht voor iedereen die gemiddeld 5.5 staat en lager

-Keuze voor anderen

-Telt alleen mee als je gemiddelde cijfer omhoog gaat

-Ook meerkeuze vragen

Je kunt de onbekende molariteit uitrekenen in een titratie. 

Je kunt een redoxreactie opstellen en bepalen of de reactie verloopt.

titratie

een titratie is een analysemethode om de molariteit van een bekende stof te bepalen

als de kleur omslaat, is er precies 12,53 mL van de 0,010 M natronloog toegevoegd. Hoeveel mol OH- heeft gereageerd?

mol	0,010	...
L	1	...

1. 0,010 x 12,53 = 0,13 mol
2. 0,010 x 0,01253 = 0,13 mmol
3. 0,010 / 12,53 = 8,0 mol
4. 0,010 / 12,53 = 8,0 mmol

aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0,010 x 0,01253 = 0,1253 *10-3 mol = 0,13 mmol

mol	0,010	x
L	1	0,01253

Er zat 25,0 mL azijnzuur (CH3COOH) in de erlenmeyer. Er heeft 0,13 mmol OH- gereageerd.
Hoeveel mol azijnzuur heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 0,13 mol
2. 1:1 dus ook 0,13 mmol
3. 3:1 dus 0,042 mol
4. 1:3 dus 0,39 mmol

Er zat 25,0 mL azijnzuur in de erlenmeyer. Er heeft 0,13 mmol azijnzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het azijnzuur?

mol	0,13*10 -3	...
L	...	...

1. 0,13 x 25 = 3,3 M
2. 0,13 / 25 = 0,0052 M
3. 0,13 x 0,025 = 0,0033 M
4. 0,13*10-3 x 0,025 = 0,0052 M

van mol naar molariteit

Er zat 25,0 mL azijnzuur in de erlenmeyer. Er heeft 0,13 mmol azijnzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het azijnzuur?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 0,13*10-3 / 0,025 = 0,0052 mol/L

mol	0,13*10-3	x
L	0,025	1

Voorbeeld redoxreactie opstellen

• Een staafje aluminium in een zinkchloride-oplossing
• Stap 1: Al (s), Zn2+ (aq), Cl- (aq) en H2O (l)
• Stap 2: Sterkste OX: Zn2+ en sterkste RED: Al
• Stap 3: ∆V0 = V0(OX) - V0 (RED) = -0,76 --1,66 = 0,90 is aflopend
• Stap 4: Halfreactie OX:   Zn2+ + 2e- -> Zn(s)               (x3)
• Stap 4: Halfreactie RED: Al(s)            -> Al3+ + 3e-       (x2)
• Stap 4: Totaalreactie:      2 Al(s) + 3 Zn2+ -> 3 Zn(s) + 2Al3+
• Stap 5:  Controle: Geen neerslag tussen Al3+ en Cl-. Lading- en massabalans klopt

Wat is de halfreactie als zuurstof in zuur milieu reageert in een redoxreactie?

1. O3 + 2 H+ + 2e- -> H2O + O2
2. O2 + 4 H+ + 4e- -> 2 H2O
3. O2 + 2 H+ + 2 e- -> H2O2
4. O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-