Hoofdstuk 4, les 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Goeiemorgen!

Fijne vakantie gehad?

Vandaag op de planning

Waar gaat hoofdstuk 4 ook alweer over?

Herhaling lesstof voor de vakantie

Paragraaf 1, Naamgeving van moleculaire stoffen

Paragraaf 2, het begrip MOL

Eerst oefenen met naamgeving

In de scheikunde gebruiken we een systeem om namen te geven aan stoffen. De naam die hieruit voortkomt noemen we de systematische naam van een stof.

Bijvoorbeeld Waterstofbromide, HBr

Wat is de systematische naam van:

NH​3​​

1. Monostikstoftriwaterstof
2. Monostikstoftrihydride
3. Stikstoftriwaterstofide
4. Stikstoftrihydride

Wat is de systematische naam van:

SO​3​​

1. Monozwaveltrizuurstofide
2. Zwaveltrioxide
3. Trizwaveltrizuurstof
4. Trizwaveloxide

Wat is de systematische naam van:

CF​4​​

1. Koolstoftetrafluoride
2. Koolstofpentafluoride
3. Koolstoftetrafosfide
4. Monokoolstoftetrafluoride

Wat is de systematische naam van:

PCl​5​​

Voor het maken vertalen van een molecuulformule naar sys. naam zijn er een aantal regels, noteer deze.

Paragraaf 2, MOL

Wat is mol ook alweer?

Waarom gebruiken we MOL?

In de scheikunde hebben we het altijd over deeltjes die met elkaar reageren, in een bepaalde deeltjes verhouding.

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Mol gebruiken om het rekenen in de scheikunde makkelijker te maken. 

Mol is een hoeveelheid

Wat is mol? 

Mol geeft een standaard hoeveelheid deeltjes aan, als we het hebben over 1 mol waterstof, dan spreken we over 6,02 x 10²³ deeltjes waterstof.

Mol- en deeltjesverhouding

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

De deeltjesverhouding is hetzelfde als de molverhouding.

2 mol waterstof reageert met 1 mol zuurstof tot 2 mol water.

Zelf aan de slag met huiswerk

Paragraaf 2, opdracht 3 en 4

In de eerste fysieke les kom ik het huiswerk controleren van voor de vakantie:

Paragraaf 1 opdracht 1 en 2 EN het werkblad van 4.1

Mol en deeltjes

1 waterstof deeltje H₂ weegt 3,321 * 10^-24 g of 2 u

In het echt werken we nooit  met zulke lage getallen, we gebruiken eerder een paar gram water stof.

1 mol waterstof weegt 2 gram!

1 mol waterstof weegt 2 gram! Hoe weet je dat?

In het periodiek systeem staan de atoommassa's van alle atomen. De atoommassa is hetzelfde getal als de massa van een mol van die atomen, maar met een andere eenheid.

H₂ heeft een atoommassa van 1u + 1u = 2u 

Een mol ofwel 6,022 * 10²³ H₂ deeltjes weegt 2 gram.

Wat kunnen we ermee?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

2 mol waterstof reageert met 1 mol zuurstof tot 2 mol water.

1 mol waterstof weegt 2 gram 

1 mol zuurstof weegt 32 gram

1 mol water 18 gram

4 gram waterstof reageert met 32 gram zuurstof tot 36 gram water.