6.4 Evenwichtsreacties rekenen deel 2

6.4 Evenwichtsreacties rekenen deel 2
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 12 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

6.4 Evenwichtsreacties rekenen deel 2

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we doen vandaag?
- Herhalen 6.4 
- puntjes op de K 

Slide 2 - Tekstslide

Aan het einde van de les kun je
De BOE (of BOEC) tabel opstellen vanuit een reactie en de bijbehorende gegevens
de evenwichtsvoorwaarde opstellen + berekenen

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

1. reactievergelijking

2. Boe tabel

3. Evenwichtsvoorwaarde 

4. K berekenen 

Slide 5 - Tekstslide

1. reactievergelijking

2. Boe tabel

3. Evenwichtsvoorwaarde 

4. K berekenen 

Slide 6 - Tekstslide

1. reactievergelijking

2. Boe tabel


Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Stel de evenwichtsvoorwaarde op

Slide 9 - Tekstslide

Evenwichtsvoorwaarde
Er staan ALLEEN concentraties in

Kan alleen als een stof in een bepaald volume (is opgelost)
Dus een gas (g) 
of een (aq)

fases worden gegeven in de vraag 

Slide 10 - Tekstslide

Als we een slecht oplosbaar zout in water doen zoals zilverchloride. Lost het stiekem toch een klein beetje op, dit is ook een evenwichtsreactie. 
1. Geef de evenwichtsreactie als je zilverchloride in waterbrengt met fases

2. Geef de evenwichtsvoorwaarde 



3.*moeilijk. De K waarde is 1,82 × 10−10. Wat is de concentratie zilver ionen bij dit evenwicht?

Slide 11 - Tekstslide

Weektaak 
- Maken opdracht 30 t/m 33 uit het boek (blz 155) of in de online omgeving. 

Slide 12 - Tekstslide