5.2 Soorten reacties

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

NaSk 2 Scheikunde 

• Ga rustig op je eigen plek zitten
• Boeken en computer op tafel 
• Inloggen op lesson up
• Tassen op de grond

Lesdoelen

Aan het einde van de les kan ik:

- drie typen ontledingsreacties noemen

- voorbeelden geven van ontledingsreacties

- zuivere stoffen onderverdelen in ontleedbare stoffen en niet ontleedbare stoffen

- welke stoffen ontstaan bij een verbranding.

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Ontleden

Voor het ontleden van stoffen is energie nodig.

Je kunt stoffen ontleden door middel van:

- elektrische stroom; elektrolyse

- warmte; thermolyse

- licht; fotolyse

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Ontleden door elektrische stroom.

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Ontleedbare stoffen en niet-ontleedbare stoffen

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken

4.4 Stoffen veranderen door ontleden

Verbrandingsreactie

• Een verbranding is een reactie van een BRANDBARE stof en ZUURSTOF  
• De reactieproducten die ontstaan heten OXIDEN
• b.v. koper      + zuurstof ------> koperoxide
• b.v. koolstof + zuurstof ------> koolstofdioxide 

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten vormen een oxide:

element	naam van het oxide	formule
koolstof
waterstof
zwavel

Verbrandingsreactie opstellen

-voor een verbrandingsreactie is altijd zuurstof (O₂) nodig

Eindproducten:

element	naam van het oxide	formule
koolstof	koolstofdioxide	CO 2
waterstof	water	H 2 O
zwavel	zwaveldioxide	SO 2

Stappenplan verbrandingsreactie

Stap 1: Noteer de beginstoffen voor de pijl

Stap 2: Noteer O₂ voor de pijl

Stap 3: Noteer de eindstoffen (oxiden) na de pijl

Stap 4: maak de reactievergelijking kloppend

Geef de verbrandingsreactie van CS2

Geef de verbrandingsreactie van C3H8

Vormingsreactie

• Bij een vormingsreactie heb je twee of meer beginstoffen die reageren tot 1 andere stof.
• natrium + chloor ----> natriumchloride 

Vragen

Wat ga je doen !!

• Je leest eerst de theorie nog een keer door van deze paragraaf.
• Je maakt ONLINE de bijbehorende opdrachten.
• Je maakt ONLINE alle opdrachten (behalve de D en steropdrachten) die bij deze paragraaf horen.
• Ben je eerder klaar dan meld je dit bij mij. 
• Als je klaar bent, dan laat je het gemaakte werk controleren. Dan pas mag je wat voor jezelf doen. 
• Ben je aan het eind van de les nog niet klaar dan is dit het huiswerk voor de volgende keer.