Opgaven met reactiewarmte en reactiesnelheid
1 / 16
Lesduur is: 30 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Slide 2 - Tekstslide
Substitutie van methaan met chloor:
Dichloormethaan wordt gemaakt via een substitutiereactie van methaan en chloor.
Geef de reactievergelijking.
Dichloormethaan wordt gemaakt via een substitutiereactie van methaan en chloor.
Geef de reactievergelijking.
Slide 3 - Open vraag
Slide 4 - Tekstslide
Substitutiereactie van methaan met chloor:
CH4(g) + 2Cl2(g) -> CH3Cl2(l) + 2HCl(g)
Bereken de energie van deze reactie in J / mol dichloormethaan.
CH4(g) + 2Cl2(g) -> CH3Cl2(l) + 2HCl(g)
Bereken de energie van deze reactie in J / mol dichloormethaan.
Slide 5 - Open vraag
Slide 6 - Tekstslide
CH4(g) + 2Cl2(g) CH3Cl2(l) + 2HCl(g)
Teken het energiediagram.
ΔE = -2,3 ∙105 J/mol
Teken het energiediagram.
ΔE = -2,3 ∙105 J/mol
Slide 7 - Open vraag
Slide 8 - Tekstslide
CH4(g) + 2Cl2(g) -> CH3Cl2(l) + 2HCl(g)
Is deze reactie exotherm of endotherm?
Is deze reactie exotherm of endotherm?
Slide 9 - Open vraag
Slide 10 - Tekstslide
CH4(g) + 2Cl2(g) -> CH3Cl2(l) + 2HCl(g)
Bereken hoeveel kJ vrij komt bij het maken van 15,0 gram dichloormethaan via deze reactie.
ΔE = -2,3 ∙105 J/mol
Bereken hoeveel kJ vrij komt bij het maken van 15,0 gram dichloormethaan via deze reactie.
ΔE = -2,3 ∙105 J/mol
Slide 11 - Open vraag
Slide 12 - Tekstslide
De reactiesnelheid van de substitutie is hiernaast gegeven.
Verklaar waarom de lijn afneemt in de tijd.
Verklaar waarom de lijn afneemt in de tijd.
Slide 13 - Open vraag
Slide 14 - Tekstslide
De reactiesnelheid van de substitutie is hiernaast gegeven. Schets hoe de grafiek eruit zou zien, wanneer de temperatuur van de reactie wordt verhoogd.
