Molecuulbouw

Bouw van moleculen

Je leert o.a. over:

valentie-elektronen
atoombinding
covalentie
structuurformules
molecuulrooster
molecuulmassa
vanderwaalsbinding

Zie theorie paragraaf 1.3

1 / 18

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Bouw van moleculen

Je leert o.a. over:

valentie-elektronen
atoombinding
covalentie
structuurformules
molecuulrooster
molecuulmassa
vanderwaalsbinding

Zie theorie paragraaf 1.3

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Atoommodel van Bohr en elektronenconfiguratie

elektronenconfiguratie Na: 2,8,1

valentie-elektronen:

elektronen in buitenste schil

Na-atoom heeft dus 1 valentie-elektron.

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sleep de symbolen naar het juiste veld.

2 valentie-elektronen

4 valentie-elektronen

6 valentie-elektronen

7 valentie-elektronen

Slide 3 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: niet-metaalatomen en atoombinding

moleculaire stoffen

bestaan uit

moleculen

bestaan uit

niet-metaal atomen

atoombinding:

binding tussen niet-metaalatomen in molecuul

Weergegeven als streepje tussen atomen in structuurformule.

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sleep de structuurformules naar het juiste veld.

2 atoom-bindingen

3 atoom-bindingen

4 atoom-bindingen

7 atoom-bindingen

Slide 5 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: niet-metaalatomen en atoombinding

niet-metaal atomen

valentie-elektron(en)

om te voldoen aan

volle buitenste schil

atoombinding:

gedeeld elektronenpaar tussen niet-metaalatomen

Weergegeven als streepje tussen atomen in structuurformule.

Slide 6 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: niet-metaalatomen en atoombinding

Nog twee voorbeelden van moleculen. Ga na dat de atomen in het molecuul een volle buitenste schil hebben verkregen.

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: covalentie

Hoeveel atoombindingen een atoom maakt, hangt af van hoeveel valentie-elektronen het heeft.

covalentie:

hoeveel atoombindingen een atoom maakt

covalentie = 8 - valentie-elektronen (uitzondering: H)

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Sleep de symbolen naar het juiste veld.

covalentie 1

covalentie 2

covalentie 3

covalentie 4

Slide 9 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: covalentie

Covalentie hangt dus af van elektronenconfiguratie en dus ook van groep in PS.

Leer figuur 1.10 uit het hoofd.

Je gebruikt deze kennis altijd bij het opstellen van molecuul- en structuurformules.

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Welke moleculen kunnen wel bestaan op basis van bekende covalenties, en welke niet?

bestaat wel

bestaat niet

CH₅

H₃S

CH₂F₂

PCl₃

NH₄

C₃H₁₀

H₂O₂

Slide 11 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

De molecuulformule van een stof is CHCl3.
Teken de structuurformule van deze stof, rekening houdend met de covalenties. Upload een foto.

Slide 12 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

De molecuulformule van een stof is C3H8O. Een molecuul van deze stof bevat één O-H atoombinding.
Teken de structuurformule van deze stof, rekening houdend met de covalenties. Upload een foto.

Slide 13 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: rooster en intermoleculaire binding

In de vaste fase zijn de bouwstenen van stoffen altijd netjes en regelmatig geordend in 3D roosters. De bindingen tussen de bouwstenen houden het rooster in stand.

molecuulrooster:

vanderwaalsbindingen tussen moleculen

Vanderwaalsbindingen zijn zwakker dan atoombindingen.

Slide 14 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bij een chemische reactie worden de atomen van de moleculen van de beginstoffen anders geordend in nieuwe moleculen van de reactieproducten.

Bij een faseverandering wordt de ruimte tussen moleculen kleiner of groter, maar de atomen worden niet opnieuw geordend; de moleculen blijven hetzelfde.

Welke uitspraak (A t/m D) over bindingen is juist?

bij zowel een reactie als bij een faseverandering worden alleen vanderwaalsbindingen verbroken en gevormd

bij een reactie worden vanderwaalsbindingen verbroken en gevormd en bij een faseverandering worden atoombindingen verbroken of gevormd

bij een reactie worden atoombindingen verbroken en gevormd en bij een faseverandering worden vanderwaalsbindingen verbroken of gevormd

bij zowel een reactie als bij een faseverandering worden alleen atoombindingen verbroken en gevormd

Slide 15 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Molecuulbouw: vanderwaalsbinding

Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de vanderwaalsbindingen
tussen de moleculen, hoe hoger het smeltpunt en kookpunt.

molecuulmassa:

som van gemiddelde atoommassa's van alle atomen

Gebruik Binas 99 voor onafgeronde gemiddelde atoommassa's.

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Tussen welke moleculen in de onderstaande zuivere stoffen zijn de vanderwaalsbindingen het zwakst?

C O^{​ 2 ​ ​}

C H^{​ 4 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​} O

N^{​ 2 ​ ​} O

Slide 17 - Quizvraag

2CO₂ = 44

CH₄O = 32

C₃H₈ = 44

N₂O = 44

Welke moleculaire stof zal het hoogste kookpunt hebben op basis van de sterkte van de vanderwaalsbindingen tussen de moleculen van de zuivere stof?

P H^{​ 3 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} S

N O

Slide 18 - Quizvraag

PH3 = 34

CO₂ = 44

H₂S = 34

NO = 28

Molecuulbouw

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Sleepvraag

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Sleepvraag

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Sleepvraag

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Sleepvraag

Slide 12 - Open vraag

Slide 13 - Open vraag

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Quizvraag

Meer lessen zoals deze

1.3 Moleculaire stoffen

2.4 Covalente bindingen

2.4 Covalente bindingen

H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen

3.3 Moleculaire stoffen

1.3 Moleculaire stoffen

§3.3 - Moleculaire stoffen

3.3 Moleculaire stoffen