4.1 Stoffen veranderen

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen
1 / 27
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 27 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 1 - Tekstslide

Planning
  • Uitleg par.4.1
  • Demo van een verbranding en ontleding
  • Quiz
  • Resterende tijd aan het werk met de opdrachten

Slide 2 - Tekstslide

Lesdoelen 
Aan het einde van de les kan ik:
- Het verschil uitleggen tussen een ontleding en een verbranding
- Benoemen waaruit organische stoffen bestaan
- 7 reactieverschijnselen benoemen
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 3 - Tekstslide

Stoffen verhitten

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 4 - Tekstslide

  • Chemische reactie
  • De beginstoffen verdwijnen en er komen nieuwe reactieproducten voor in de plaats. 

  • Faseverandering
  • Een stof verandert alleen van fase, dit is omkeerbaar, dus GEEN chemische reactie


Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 5 - Tekstslide

Ontleding
één beginstof --> twee of meer reactieproducten


Verbranding
brandstof + zuurstof --> verbrandingsproducten 

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen
Voorbeeld
Bij de verbranding van methaan ontstaan de producten water en koolstofdioxide. 
Voorbeeld
Ammoniumnitraat is een grondstof voor kunstmest. Als je de stof verhit, ontstaat er bij een temperatuur van 170 graden Celcius salpeterzuur en ammoniak

Slide 6 - Tekstslide

Reactieverschijnselen
Reactieverschijnselen zijn verschijnselen die je kunt waarnemen bij een chemische reactie
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen
7 reactieverschijnselen
Er zijn zeven reactieverschijnselen: 
1. Verandering van kleur;
2. Verandering van geur;
3. Verandering van smaak;
4. Warmte;
5. Rook;
6. Vlammen;
7. Licht.

Slide 7 - Tekstslide

Stoffen verhitten
Wat is de beginstof(fen)?
Wat is het
reactieproduct(en)?

Geef het reactieschema.
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 8 - Tekstslide

Organische stoffen
Organische stoffen zijn stoffen die sws uit koolstof en uit waterstof bestaan: C en H

Reactieschema:
Organische stof (s) --> koolstof (s) + water (l) + witte rook (g)
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 9 - Tekstslide


Pak je mobiel
Vul je eigen naam in 

Slide 10 - Tekstslide

Wat is geen verbrandingsreactie?
A
IJzer + zuurstof -> roest
B
Koolstof + zuurstof -> koolstofdioxide
C
Zwavel + zuurstof -> zwaveloxide
D
Water -> waterstof + zuurstof

Slide 11 - Quizvraag


Ontledingsreactie of verbrandingsreactie?
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie

Slide 12 - Quizvraag

Welke stoffen ontstaan bij het verbranden van methaan?
A
water en koolstof
B
water en koolstofdioxide
C
waterstof en koolstofdioxide
D
waterstof en koolstof

Slide 13 - Quizvraag

Wat zijn de reactieverschijnselen bij een brand? (Let op: meerdere antwoorden zijn goed.)
A
Vlammen
B
Rook
C
Waterdamp
D
Vonken

Slide 14 - Quizvraag

Lesdoelen

Als het goed is kan ik nu: 
- Het verschil uitleggen tussen een ontleden en een verbranding
- Benoemen waaruit organische stoffen bestaan
- 7 reactieverschijnselen benoemen
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.1 Stoffen veranderen

Slide 15 - Tekstslide

Tekst

Slide 16 - Tekstslide

Planning
  • Uitleg par.4.2
  • Demo elektrolyse
  • Resterende tijd aan het werk met de opdrachten

Slide 17 - Tekstslide

Lesdoelen 
Aan het einde van de les kan ik:
- 3 verschillende ontledingsreacties noemen en uitleggen hoe de ontleding plaatsvindt. 
Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.2. Stoffen veranderen door ontleding

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

thermolyse
Ontleden door middel van warmte
Je hebt hier geen zuurstof voor nodig
bijvoorbeeld: suiker verhitten.

De suiker ontleed zich in vooral koolstof en water(damp)
suiker (s) --> koolstof(s) + water (g)

Slide 20 - Tekstslide

Elektrolyse
Toestel van hofmann.

Water ontleedt in waterstof en zuurstof.

water (l) --> waterstof (g) + zuurstof (g)

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

elektrolyse
waterstof is het lichtste gas wat er bestaat
er ontstaat ook twee keer zoveel waterstof als zuurstof
reactievergelijking =  2H2O --> 2H2 + O2

een gasmengsel van waterstof en zuurstof is een explosief mengsel
dit wordt ook wel knalgas genoemd

Slide 23 - Tekstslide

Fotolyse
ontleden door middel van licht

zilverchloride (l) --> zilver (s) + chloor(g)

Slide 24 - Tekstslide

Lesdoelen 
Kan ik:
- 3 verschillende ontledingsreacties noemen en uitleggen hoe de ontleding plaatsvindt. 

Hoofdstuk 4. Nieuwe stoffen maken
4.2. Stoffen veranderen door ontleding

Slide 25 - Tekstslide

Noem 3 verschillende ontledingsreacties en leg uit hoe de ontleding plaatsvindt.

Slide 26 - Open vraag

Aan de slag
Maak opdracht 17 t/m 22

Slide 27 - Tekstslide