2.3 Formuletaal deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.3 deel 2

Naamgeving stoffen

Atoommassa en molecuulmassa

Naamgeving stoffen

Triviale naam = naam in de volksmond, je weet hier niet welke atomen het molecuul bevat

Systematische naam = scheikundige naam, je weet nu wel welke en hoeveel atomen het molecuul bevat

Verbindingen die uit 2 atoomsoorten bestaan

Naam = voorvoegsel (aantal) + naam atoom 1 + voorvoegsel + naam atoom 2 (=achtervoegsel)

Voorvoegsel:                               Achtervoegsel:

VOORBEELD

1. Geef de naam van N₂O_4.

• N = stikstof, dit zijn er 2 dus voorvoegsel 'di'
• distikstof
• O = oxide, dit zijn er 4 dus voorvoegsel 'tetra'
• tetraoxide
• distikstoftetraoxide

VOORBEELD

2. Wat is de formule van dibroommonosulfide?

• de formule bestaat uit dibroom en monosulfide
• dibroom = 2x broom 
• Br₂
• monosulfide = 1x sulfide
• S
• Br₂S

Wanneer bij het eerste atoom het voorvoegsel 'mono' gebruikt wordt, wordt deze weggelaten. LET OP: alleen bij het eerste atoom, niet bij het tweede!

CO2

• 1x C  
• monokoolstof
• 2x O 
• dioxide
• dus: monokoolstofdioxide, maar de eerste mono laten we weg: koolstofdioxide

 

        

CO 

• 1x C 
• monokoolstof
• 1x O 
• mono-oxide
• dus: monokoolstofmono-oxide, eerste mono laten we weg (tweede niet):
  koolstofmono-oxide

Wat is de naam van P2O3?

1. difluortrioxide
2. difosfortrioxide
3. monofosfordioxide
4. trifluordioxide

Wat is de formule van diwaterstofmono-oxide?

1. HO2
2. N2O
3. H2O
4. NO2

Wat is de naam van NO?

1. stikstofdioxide
2. monostikstofmono-oxide
3. stikstofmono-oxide
4. distikstofmono-oxide

Even oefenen!

Noteer (in je schrift) de naam van: 

1. CO₂
2. H₂S
3. NO₂
4. P₂O₅
5. SO₃

• (mono)koolstofdioxide
• diwaterstofmonosulfide
• (mono)stikstofdioxide
• difosforpentaoxide
• (mono)zwaveltrioxide

Aantekening

Atoommassa

Elk atoom heeft een bepaalde massa

Atomen zijn ontzettend klein en 
hebben dus een hele kleine massa.

De massa wordt weergegeven in u 
(unit).
1u = 1,66 x 10^-24 g

Waar vind je de atoommassa?

Periodiek systeem blz 220

Atoommassa

• Molecuulmassa van N₂O:
• 2x N
• 2x 14,01 = 28,02 u
• 1x O
• 1x 16,00 = 16,00
• 28,02 + 16,00 = 44,02 u

• Molecuulmassa = atoommassa's bij elkaar optellen!

Wat is de molecuulmassa van H2O?

1. 18,016 u
2. 33,008 u
3. 18,016 g
4. 33,008 g

Wat is de molecuulmassa van koolstofdioxide?

1. 28,02 u
2. 30,01 u
3. 44,01 u
4. 56,02 u

N2Ox, waarbij x onbekend is, heeft een molecuulmassa van 76,02 u.
Welk getal moet x zijn?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Massapercentage van atoom in molecuul

m% =

deel = massa van atoomsoort

geheel = massa van molecuul

​geheel​​deel​​x100

• m% zuurstof in glucose (C₆H₁₂O₆)
• m% = (zuurstof / glucose) x 100  
• massa zuurstof: 6x O
• 6x 16,00 = 96,00 u
• massa glucose = (6xC)+(12xH)+(6xO)
• (6x 12,01) + (12x 1,008) + (6x 16,00) = 180,16 u
• m% = (96,00/180,16)x100 = 53,29 %

Bereken het m% waterstof in water

1. 11,2%
2. 66,7%
3. 3,2%
4. 3,05%

Aantekening