In deze les zitten 22 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 30 min
Onderdelen in deze les
redox en voorkennis
Slide 1 - Tekstslide
Wat weten we al
Redox is elektronen overdracht een reactie tussen een oxidator en een reductor We kunnen met binas een totaalreactie opstellen We kunnen zelf een halfreactie in zuur-basisch milieu opstellen halfreacties met alcohol / aldehyde opstellen brandstofcel en elektrolyse herkennen en toepassen Bij spontane cel en elektrolyse +/_ pool benoemen
Slide 2 - Tekstslide
Vitamine
Het woord vitamine, komt van de vervoeging van vita(le) en amine. Vroeger dacht men dat alle vitaminen een amindegroep hadden (N-H2). Later bleek dit onjuist te zijn, maar ze hebben de naam nooit aangepast :-O.
Vitaminen vallen onder 'essentiele nutrienten. Oftewel: belangrijke voedingsstoffen. van vitaminen heb je niet veel nodig, maar ze zijn wel van levensbelang.
Vitamine C Vitamine A
Slide 3 - Tekstslide
Is vitamine C oplosbaar in water? gebruik een micro uitleg
Slide 4 - Open vraag
Geef de molecuul formule van vitamine C
Slide 5 - Open vraag
anti-oxidant
alle stoffen die vrije radicalen – schadelijke deeltjes die de cellen van organismen aantasten – weg kunnen vangen.
algemener: antioxidant gaat oxidatie tegen. en is dus zelf een....
Slide 6 - Tekstslide
Wat is geen oxidatie reactie?
A
Verbranding van magnesium
B
het roesten van ijzer
C
vertering van je voedsel
D
het vormen van een neerslag
Slide 7 - Quizvraag
Verval van Vitamine C
in zuurstofrijk water en onder invloed van licht kan vit C afbreken. Dit is een redox reactie waarbij Vit C optreed als reductor (anti oxidator)
Slide 8 - Tekstslide
Geef de halfreactie van Vit C (C6H8O6) die 2H+ afstaat.
Slide 9 - Open vraag
Wat is de juiste halfreactie voor de omzetting van zuurstof in zuur milieu?
A
O2+4e−→2O2−
B
O2+2H2O+2e−→4OH−
C
O2+4H++4e−→2H2O
D
O2+H2O→O3+2H++2e−
Slide 10 - Quizvraag
bepalen van Vit C gehalte
d.m.v. titratie kun je bepalen hoeveel Vit C er aanwezig is in......
volgende PO is een redox titratie
Slide 11 - Tekstslide
Direct-EthanolBrandstofcel (DEFC)
De direct-ethanolbrandstofcel (DEFC) maakt gebruik van ethanol in de brandstofcel in plaats van de meer giftige methanol.
Geef in de volgende dia's de 2 halfreacties van dit proces.
Wij gebruiken cookies om jouw gebruikerservaring te verbeteren en persoonlijke content aan te bieden. Door gebruik te maken van LessonUp ga je akkoord met ons cookiebeleid.