§3.4 kookpunt en smeltpunt

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 1,2

deze les leer je

- over kookpunt, smeltpunt en stolpunt

- waarom je antivries gebruikt

- smelt- , kook- en stoldiagrammen aflezen

Tim: er zit viezigheid in het water dat eruit komt

Jolien: de bellen zijn waterdamp. vloeibaar water wordt gas

Julia: de bellen zijn luchtbellen

Jason: de bellen in het water zijn hitte

Alexa: de bellen zijn zuurstof

0 ^oC

100 ^oC

Het is 90 ^oC.

In welke fase (vast, vloeibaar of gas) bevinden zich de volgende stoffen?

1.  water
2.  alcohol
3.  propaan
   
4.  lood
   

0 ^oC

100 ^oC

Tijdens het smelten en tijdens het koken (dus als er een fase verandering plaats vindt) blijft de temperatuur constant

Tijdens de fase overgang smelten is water zowel vast als vloeibaar!!!

We verwarmen een blokje vaste stof continu en we meten continu de temperatuur.

1. Welke fase-overgang vindt er hier plaats?
2. Wat is het smeltpunt van deze stof?
   

fase:

vast + vloeibaar

De smelt temperatuur van deze stof is 48 ^oC.

smeltcurve = smelt diagram

Stolcurve

De temperatuur daalt.

stoltemperatuur = smelttemperatuur

leuke toetsvraag....

Temp

Je ziet hier een stolcurve van een stof. Welke fase of welke fases kom je tegen tussen B en C?

Waarom is dit een stolcurve en niet een smeltcurve?

Je kunt het kookpunt van water ook verlagen.

Door antivries toe te voegen. (ruitensproeier)

Door zout toe te voegen. (strooien bij gladheid)

Door de druk te verlagen.

Zelf aan het werk met:

§ 3.4 doorlezen en opgaven maken en nakijken.

(9 en 11 tm 14 niet!)

Plus doen we niet.

exit vraag

Schets het smeltdiagram van een stof.

uitdaging  Schets in hetzelfde diagram het smeltdiagram van dezelfde stof, maar dan met 2 keer zoveel stof. (200 g in plaats van 100g)

Vorige les:

Exit vraag: fase en fase overgangen?

deze les

Je krijgt 1 post-it papiertje.

Je mag die gebruiken als "spiekbrief" voor het S.O.

Dus vul hem zo goed mogelijk (voor en achterkant)

Het S.O. is verplaatst naar maandag.

Klaar? dan in de methode Test jezelf maken en de afsluiting.