5.3 Rekenen aan reacties

5.3 Rekenen aan reacties
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 16 slides, met interactieve quiz, tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

5.3 Rekenen aan reacties

Slide 1 - Tekstslide

Doelen
Je kunt met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.
Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.


Alle stoffen hebben massa. Bij een chemische reactie zijn niet alleen de reactieproducten voorspelbaar, maar ook de massa van de stoffen die bij deze reactie betrokken zijn.

Slide 2 - Tekstslide

Lavoisier
Antoine Laurent Lavoisier was een Franse scheikundige. Hij was de eerste die de Wet van massabehoud opstelde. 

Massa geef je weer in kg. 
Behoud betekent dat het zo blijft. 

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Video

Gassen en massa
Gassen hebben ook een massa!
4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3

Slide 5 - Tekstslide

Montroydiet
Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.
2 HgO -> 2 Hg + O2
Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Verklaar deze massaverhouding.

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?
A
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
B
Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
C
Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
D
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Slide 8 - Quizvraag

Wet van behoud van massa

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Video

Overmaat en Ondermaat
Wanneer stopt een reactie?
Wat is over- en ondermaat?
Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?

Slide 11 - Tekstslide

Uitleg 
Wanneer stopt een chemische reactie:
1. Als een van de beginstoffen op is (ondermaat)
2. Als de temperatuur onder de reactietemperatuur komt.

Dus als een beginstof helemaal weg reageert, dan is deze in ondermaat. De stof die overblijft na de reactie, is de stof in overmaat.
Hoeveel reactieproduct  er ontstaat is dus afhankelijk van de stof in ondermaat.

Slide 12 - Tekstslide

Wat is hier in ondermaat?

Slide 13 - Tekstslide

Overmaat en Ondermaat
in overmaat = stof die na reactie overblijft
in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

Slide 14 - Tekstslide

Zelfstandig aan de slag

LEES de tekst van 5.3 en MAAK de opdrachten


Slide 15 - Tekstslide

Weektaak
De weektaak van deze week:
- Afmaken 5.2
- Maken 5.3

Slide 16 - Tekstslide