H5.2 Reactievergelijking opstellen

Hoofdstuk 5 par 2
Reactievergelijking opstellen
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 20 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 5 par 2
Reactievergelijking opstellen

Slide 1 - Tekstslide

Lesdoelen
Aan het einde van de les kun je;
  • Moleculen naamgeven aan de hand van de systematische naamgeving regels.
  • Een verbrandingsreactie opstellen aan de hand van een tekst.

Slide 2 - Tekstslide

Lesindeling
  • Herhaling kloppend maken reactie vergelijking
  • Reactievergelijking kloppend maken
  • Verbrandingsreactie opstellen
  • Triviale naam
  • Systematische naam 

Slide 3 - Tekstslide

Herhaling 1
Als reactievergelijking is gegeven
  1. ... C2H6 + ...O2  → ... CO2 + ... H2O
  2.   maak een overzicht van de atomen



   3. verander de coëfficienten, zodat elke atoomsoort klopt

Slide 4 - Tekstslide

Maak de reactie kloppend

Slide 5 - Open vraag

Herhaling uitleg
... C2H6 + ...O2 → ... CO2 + ... H2O




Rechts 7 zuurstof en links slecht 2, dus 3,5 O2 nodig.
,5 mag niet, dus alles keer 2


Slide 6 - Tekstslide

Herhaling antwoord
2 C2H6   +   7 O2   →   4 CO2   +   6 H2O
1 x 2 = 2 :  3,5 x 2 = 7: 2 x 2 = 4  : 3 x 2 = 6

Slide 7 - Tekstslide

Reactievergelijking uit tekst
Stappenplan;
  1. Onderstreep de stoffen in de tekst
  2. Schrijf op wat de beginstoffen en reactieproducten zijn.
  3. Maak een reactieschema
  4. Vervang de stoffen door de molecuulformules
  5. Maak de reactie kloppend

Slide 8 - Tekstslide

Opstellen voorbeeld
Bij de ontleding van montroydiet (HgO) 
ontstaat vloeibaar kwik en zuurstof.

Slide 9 - Tekstslide

Opstellen uitwerking
Bij de ontleding van montroydiet (HgO)
ontstaat vloeibaar kwik en zuurstof.
onderstrepen stoffen
beginstoffen: montroydiet
        reactieproducten: kwik + zuurstof
   3. Reactieschema
        montroydiet → kwik + zuurstof
   4. montroydiet = HgO, kwik = Hg, zuurstof = O2 
        Hg + O2 → HgO

Slide 10 - Tekstslide

Wat is de kloppende reactievergelijking?
...Hg + ...O2 → ...HgO
A
Hg + O2 → 2 HgO
B
2 Hg + O2 → HgO
C
Hg + 2 O2 → 2 HgO
D
2 Hg + O2 → 2 HgO

Slide 11 - Quizvraag

Verbrandingsreactie 1
Minder informatie, altijd zelfde stappen
  1. Altijd brandstof en zuurstof voor pijl
  2. Verbrandingsproducten an de pijl (vorige paragraaf)
  3. Reactie
  4. Molecuulforule invullen
  5. Kloppend maken

Slide 12 - Tekstslide

Verbrandingsreactie 2
De verbranding van methaan (CH4).
  1. beginstoffen: methaan + zuurstof
  2. verbrandingsproducten: koolstofdioxide + water
  3.  methaan + zuurstof → koolstofdioxide + water
  4. ... CH4 + ... O2 → ... CO2 + ... H2O
  5.  CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Slide 13 - Tekstslide

Geef de kloppende reactievergelijking
voor de verbranding van koolstofdisulfide (CS )

2

Slide 14 - Open vraag

Uitwerking
  1.  Beginstoffen: koolstofdisulfide + zuurstof
  2. verbrandingsproducten: koolstofdioxide + zwaveldioxide
  3. koolstofdisulfide + zuurstof → koolstofdioxide + zwaveldioxide
  4. ... CS2 + ... O2 → ... CO2 + ... SO2
  5.  CS2 + 3 O2 →  CO2 + 2 SO2

Slide 15 - Tekstslide

Triviale naam
Allerdaagse naam van stoffen.
Bijv: water, keukenzout en azijnzuur.

Slide 16 - Tekstslide

systematische naam
Scheikundige naam volgens regels.
Bijv: koolstofdioxide (CO2).
Hoe komen we aan deze naam?
  1. zoek de naam van de elementen op
  2. neem van het laatste element de uitgang
  3. gebruik telwoorden om aan te geven hoe vaak een atoomsoort voorkomt
  4. zet het telwoord voor de bijbehorende atoomsoort.
        Een naam begint nooit met mono!

Slide 17 - Tekstslide

Systematische naamgeving
CO2 is koolstofdioxide.
  1. C is koolstof
  2. O is zuurstof, maar uitgang is oxide (zie tabel 1)
  3. telwoord voor 2 = di
 telwoord voor 1 = mono
        (tabel 2)

Slide 18 - Tekstslide

Neem deze tabellen over voor de volgende vraag

Slide 19 - Tekstslide

Wat is de systematische naam voor
P2F5 ?

Slide 20 - Open vraag