4 HV zouten par 2 +3

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

V4: ZOUTEN par 2 en 3

Leerdoelen:

Je kunt beschrijven wat er gebeurt bij het oplossen van een zout op macro- en microniveau.
Je kunt de oplosvergelijking en de indampvergelijking van een zout opstellen

Je kunt de reactievergelijking van bepaalde oxiden met water opstellen

Je kunt aan de hand van de kleur van een zout aan geven wat de formule van het zout kan zijn
Je kunt beschrijven wat een dubbelzout is en wat hydraten zijn
Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de vorming en het oplossen van bepaalde hydraten

Oplossen van zouten

Sommige zouten zijn oplosbaar in water, bijv. keukenzout of calciumchloride (Binas 45A)
Wanneer een zout oplost in water, wordt de ionbinding verbroken.
De ionen bewegen zich dan lost van elkaar in de oplossing.

Zouten geleiden stroom wanneer ze zijn opgelost in water.

1. Macro-niveau
2. Micro-niveau

Welk zout lost niet op in water?

1. natriumcarbonaat
2. koper(II)nitraat
3. koper(II)carbonaat
4. natriumnitraat

Oplosvergelijking

NaCl(s) -> Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

De "opgeloste" ionen worden gehydrateerde ionen genoemd. De watermantel wordt weergegeven door achter de formule van het ion (aq) te zetten.

Bij oplossen van een zout worden ionen gehydrateerd door watermoleculen.

1. Macro-niveau
2. Micro-niveau

Wat is de juiste oplosvergelijking voor zinkchloride?

(1 min)

1. A
2. B
3. C
4. D

Bij oplossen van een zout worden de ionen omringt door watermoleculen.
Welk deel van een watermolecuul draait naar een positief ion toe? (20 s)

1. H
2. O

Indampvergelijking

De is de omgekeerde vergelijking van oplossen

 Na⁺(aq) + Cl^-(aq) -> NaCl(s)

Geef de juiste vergelijking voor het indampen van een
aluminiumsulfaatoplossing.

(1 min)

1. A
2. B
3. C
4. D

Reactie met water

Er zijn vier zouten met een oxide‑ion die reageren met water.

zie binas 45A. Hier staat een "r" in de tabel.

Dit zijn :Na₂O, K₂O, CaO en BaO.

Bij deze reacties gebeurt steeds hetzelfde:

de O^2-ionen reageren met een H₂O molecuul en veranderen in 2 OH^- ionen, die vervolgens gehydrateerd worden. De metaalionen veranderen niet. Ze worden alleen gehydrateerd.

Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)

Na₂O (s) + H₂O (l) →

2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)

Reactie met water

Uit de oxiden met water ontstaat dus steeds een oplossing van een hydroxide. Deze bevat dus OH^- ionen. Oplossingen van hydroxiden worden vaak met hun triviale namen aangeduid. Deze triviale namen moet je onthouden. Je kunt ze ook vinden in tabel 66A van je Binas.

Wanneer je kaliumoxide met water mengt ontstaat de volgende oplossing:

(30 s)

1. kaliumoxide oplossing
2. kaliumhydroxide oplossing
3. kaliumdioxide oplossing
4. kaliumhydrideoplossing

Wat is kalkwater?

(20 s)

1. calciumhydroxide oplossing
2. natriumhydroxide oplossing
3. kaliumhydroxide oplossing
4. bariumhydroxide oplossing