H3.3 chemische reacties les 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

H3: Reactiesnelheid

H3.3 

Reactiesnelheid

Welkom

• terugblik vorige les 
• uitleg H3.3
  
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

• leren blz 145
  
• maken opdrachten: 33 t/m 39 (blz 152-154)

lesdoel

• weten hoe je een chemische reactie weergeeft
• het verband aan kunnen geven tussen reactiesnelheid en reactietijd

demo practicum

proefje 1 :    reactie ?

proefje 2 : reactie ?

proefje 3 : reactie ?

(chemische) reactie

beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.

weergeven in een (reactie)schema:

beginstoffen    --->  reactieproducten

 

  A    +     B      --->      C    +    D

demo practicum

proefje 1 :    zout + water               zout water

proefje 2 : azijn + soda                 schuim + ......

proefje 3 : 

ammoniumchromaat (oranje)            vaste groene stof + ....

reactie snelheid

De snelheid waarmee een reactie verloopt heet reactiesnelheid

Reactiesnelheid niet altijd even groot.

Explosie = reactiesnelheid hoog (snel)

rotten fruit = reactiesnelheid laag (langzaam)

reactietijd

Reactietijd = tijd die nodig is om de reactie te laten verlopen, kun je meten.

Bij Explosie is de reactietijd kort, reactiesnelheid hoog

Bij rotten van fruit is de reactietijd lang, reactiesnelheid laag

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Snelheidsfactoren

Factoren om de snelheid te beïnvloeden zijn: 

- Temperatuur

- Concentratie beginstof

- Verdelingsgraad

- Katalysator toevoegen

Temperatuur (snelheid deeltjes)

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

fijnere verdelingsgraad

                 -> groter oppervlakte

Katalysator (stof die 'helpt')

lesdoel gehaald?

• weten hoe je een chemische reactie weergeeft
• weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden

Huiswerk

leren 3.3  blz 155 t/m 158

maken opdrachten: 43, 44, 46, 49, 50, 51