2122 V5 vragenuur V5.SK4

Vragenuurtje V5.SK4
  1. Aanpassing toetsstof
  2. Omringingsgetal
  3. Lewisstructuur van een radicaal 
  4. Periodieke quiz der elementen
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 12 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Vragenuurtje V5.SK4
  1. Aanpassing toetsstof
  2. Omringingsgetal
  3. Lewisstructuur van een radicaal 
  4. Periodieke quiz der elementen

Slide 1 - Tekstslide

Aanpassing toetsstof

Slide 2 - Tekstslide

Omringingsgetal
  •  Omringingsgetal = # omringende atomen + # vrije elektronenparen
omringingsgetal = 4
omringingsgetal = 3
omringingsgetal = 2

Slide 3 - Tekstslide

Ruimtelijke vorm
Het omringingsgetal bepaalt de ruimtelijke vorm van het deeltje
Een vrij elektronenpaar gedraagt zich in de structuur als 'atoom'
Omringingsgetal = 2
lineaire structuur
Omringingsgetal = 3
platte structuur
Omringingsgetal = 4
tetragonale structuur

Slide 4 - Tekstslide

Lewisstructuur van een radicaal
Een radicaal is een deeltje met een oneven aantal valentie-elektronen

methaanmolecuul 
methylradicaal
broommolecuul 
broomradicaal
(los broomatoom)

Slide 5 - Tekstslide

Lewisstructuur radicalen
  • Verschil met molecuul/ion: radicaal heeft 1 valentie-elektron minder

  • Daarmee rekening houden in stappenplan!

Slide 6 - Tekstslide

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 1: valentie-elektronen tellen

Cl: 7 valentie-elektronen
O: 6 valentie-elektronen

Samen: 7 + 6 = 13 valentie-elektronen (= oneven!)

Slide 7 - Tekstslide

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 2: hoeveel valentie-elektronen nodig?

Cl: 8 valentie-elektronen nodig
O: 8 valentie-elektronen nodig

Samen: 8 + 8 = 16 valentie-elektronen nodig (er zijn er 13!)

Slide 8 - Tekstslide

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 3: hoeveel covalente bindingen worden gevormd?

Er zijn 16 valentie-elektronen nodig en er zijn er 13. 
16 - 13 = 3
3 / 2 = 1,5 covalente binding
Het aantal covalente bindingen is altijd een geheel getal!
Er kan dus maar 1 covalente binding zijn in dit deeltje.
Er blijft 1 ongepaard elektron over.

Slide 9 - Tekstslide

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

Stap 4: hoeveel vrije elektronenparen blijven over?

Er zijn 13 valentie-elektronen in dit deeltje, daarvan zitten er 2 in de (enige) covalente binding. Er zijn dus 13 - 2 = 11 vrije elektronen
Dat zijn 5 vrije elektronenparen en 1 ongepaard elektron

Slide 10 - Tekstslide

Teken de lewisstructuur van het hypochlorietradicaal (ClO·)

  • Radicalen verschillen van ionen in de eerste stap van het stappenschema
  • Bij een negatief ion tel je bij stap 1 de extra elektronen erbij (bij een positief ion trek je die er juist vanaf)
  • Bij een radicaal laat je die extra stap achterwege: dan kom je automatisch op een oneven aantal valentie-elektronen uit
  • Houd rekening met minimalisering van formele ladingen bij plaatsing van het radicale elektron in de lewisstructuur!

Slide 11 - Tekstslide

Andere vragen?

Slide 12 - Tekstslide