Les 5: Herhaling H3

Les 5: Herhaling H3

• Huiswerk nakijken
• Samenvatting met vragen
• Tijd om te leren 

Planning

SO H3 volgende week

En dan nu....

De samenvatting!

• Schrift en pen in de aanslag
• Vraag - leerdoel - uitleg

Vraag 1

a. Hoe heet het als een stof van de gasfase naar vloeibare fase gaat? 

b. Hoe heet het als een stof die van de gasfase naar vaste fase gaat?

c. In welke fase is de zuurstof die we inademen?

d. Als de temperatuur daalt tot 0 Kelvin, welke twee fase-overgangen gebeuren er dan met zuurstof?

Antwoord

a. Condenseren

b. Rijpen

c. Gasfase

d. Eerst van gas naar vloeibaar, dus condenseren, daarna van vloeibaar naar vast, dus stollen. 

Vraag 2

a. Schrijf telkens het juiste woord op. 

Elke stof heeft zijn eigen / dezelfde soort moleculen.

 De moleculen van een stof staan stil / bewegen.

Moleculen bewegen gemiddeld sneller / langzamer als het warmer wordt.

Er zit lucht / ruimte / zuurstof tussen de moleculen.

b. De docent doet een proefje. Verklaar hoe dit kan en gebruik de molecuultheorie. 

Antwoord

a. zijn eigen, bewegen, sneller, ruimte

b. De bol warmt op doordat die vast gehouden wordt, de moleculen van het gas in de bol gaan sneller bewegen. Die moleculen gaan verder uit elkaar bewegen en duwen zo de vloeistof omhoog. 

Molecuultheorie

Vraag 3

a. Wat is het verschil tussen adhesie en cohesie?

b. Als je door een rietje drinkt, gaat water naar boven in het rietje, naar je mond toe. Leg uit hoe cohesie en adhesie hier een rol in spelen. 

Antwoord

a. Adhesie is de aantrekkingskracht tussen verschillende soorten moleculen, adhesie is de aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde soort. 

b. Cohesie: Dit verklaart waarom de watermoleculen samenblijven terwijl ze door het rietje omhoog worden gezogen. 

Adhesie: Dit verklaart waarom het water ook aan de binnenkant van het rietje blijft 'kleven'. 

Cohesie en adhesie

Cohesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van dezelfde stof.

Adhesie = Aantrekkingskracht tussen moleculen van verschillende stoffen.

Vraag 4

a. Neem de tabel over en maak die af. 

b. Hoe koud kan het maximaal worden? Geef je antwoord in 2 eenheden

c. Hoe gedragen de moleculen zich dan? 

Grootheid	Symbool	Eenheid	Symbool
Temperatuur	T
Temperatuur	T

Antwoord

.

.

b. 0K   en  -273 °C

c. De moleculen staan stil

Grootheid	Symbool	Eenheid	Symbool
Temperatuur	T	graden Celsius	°C
Temperatuur	T	Kelvin	K

Temperatuur

• Grootheid - twee eenheden
• Warmte is hoe snel de deeltjes bewegen. 

Vraag 5

a. Hoe heet het onderdeel van een vloeistofthermometer waar de vloeistof in wordt bewaard? 

b. Wat gebeurt er met een vloeistofthermometer als die plots in ijswater wordt gedompeld?

Antwoord

a. Het reservoir

b. De vloeistof wordt kouder, de moleculen gaan dichter bij elkaar bewegen. De vloeistof krimpt in de stijgbuis en de temperatuur is af te lezen van de schaalverdeling. 

Vraag 6

a. Leg uit wat het smeltpunt van een stof is. 

b. Hoe zie je aan een kookgrafiek waar het kookpunt is?

c. In welke fase is aceton bij 100 °C?

d. In welke fase is Helium bij -269 °C?

Antwoord

a. Het smeltpunt is de temperatuur waarop een stof gaat smelten.

b. Dan is de lijn horizontaal

c. Gas

d. Vloeibaar en gas

Vast

Vloeibaar

Gas

Vraag 7: de eindbaas

Een vloeistof wordt verwarmd en de temperatuur wordt bij gehouden in de grafiek. Welke stof is dit?

Antwoord

zwavelzuur

Hoe ging dat?

Hebben jullie verder nog iets van mij nodig?

Leren

• Oefenen met opdrachten
• Diagnostische toets online omgeving
• Flashcards maken
• Schrijf voor jezelf op hoe je nu gaat leren voor de toets. Zet daarbij een doel die de docent kan checken (bijvoorbeeld: 3 opdrachten gemaakt).