H4.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Chemische reacties

3.3 Massaverhoudingen

Leerdoelen

• Ik kan de massaverhouding bepalen met behulp van een kloppende reactievergelijking
  
• Ik kan berekeningen aan reacties uitvoeren met behulp van verhoudingstabellen

Planning deze les

- Herhalen par. 3.3

- Nakijken en bespreken opdrachten 25 t/m 34 (was laatste les voor TW2)

- Verder aan opdrachten

- Laatste minuten vd les toets inzien en bespreken!

3.3 Rekenen aan reacties

Belangrijk:

Een chemische reactie voldoet altijd aan:

De wet van behoud van massa

Wet van behoud van massa:

De totale massa voor de pijl, moet hetzelfde zijn als de totale massa achter de pijl.

Wet van behoud van massa, heet ook:

wet van Lavoisier

3.3 Rekenen aan reacties

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:

Glucose (C₆H₁₂O₆)

Zuurstof

Koolstofdioxide

Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek

3.3 rekenen aan reacties

Verbranding van glucose:

glucose + zuurstof -> koolstofdioxide + water

Geef hiervan de kloppende reactievergelijking! 

Glucose is C₆H₁₂O₆

3.3 rekenen aan reacties

C₆H₁₂O₆     + 6 O₂             -> 6 CO₂ +                6 H₂O

3.3 rekenen aan reacties

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:

Glucose 

Zuurstof

Koolstofdioxide

Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek

180,0 u

32,0 u

44,0 u

18,0 u

3.3 rekenen aan reacties

Verbranding van glucose:

glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂      -> 6 CO₂ + 6 H₂O

180 u         : 192 u      :   264 u  :  108 u

Met 180 gram glucose en 192 gram zuurstof krijg ik 108 gram water, hoeveel gram koolstofdioxide krijg ik dan?

Wet van behoud van massa:

De massa voor de pijl, moet hetzelfde zijn als de massa achter de pijl.

3.3 rekenen aan reacties

	C 6 H 12 O 6	O 2	->	CO 2	H 2 O
coëfficiënten	1	6		6	6
Molecuulmassa (u)	180,0	32,0		44,0	18,0
Massa totaal (u)	1 x 180,0 = 180,0	6 x 32,0 = 192,0		6 x 44,0 = 264,0	6 x 18,0 = 108,0
Verhoudingen	180,0	192,0		264,0	108,0

3.3 rekenen aan reacties

Verbranding van glucose:

glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂      -> 6 CO₂ + 6 H₂O

Met 180 gram glucose en 192 gram zuurstof krijg ik 108 gram water, hoeveel gram koolstofdioxide krijg ik dan?

264 gram

3.3 rekenen aan reacties

C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O

180                  192           264         108

Schrijf de berekeningen op je blaadje:

1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?

3.3 rekenen aan reacties

C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O

180                  192           264         108

Vragen:

1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?

1. 54 gram

2. 137,5 gram

3.3 rekenen aan reacties

X = 90 x 108 / 180 = 54 gram water.

            OF:  90 is de helft van 180 dus 108 / 2 = 54.

C 6 H 12 O 6 (g)	H 2 0 (g)
180	108
90	X

3.3 rekenen aan reacties

X = 100 x 264 / 192 = 137,5 gram koolstofdioxide

O 2 (g)	CO 2 (g)
192	264
100	X

Je hebt 350 gram chloor beschikbaar Hoeveel gram natrium is er nodig om alle chloor om te zetten in natriumchloride?
Reactievergelijking: 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Hoeveel gram ammoniak wordt er gevormd als je 120 gram stikstof laat reageren met waterstof?
Reactievergelijking: N2 + 3 H2 -> 2 NH3

Aan de slag:

• H3 Paragraaf 3, kijk de opdrachten 25 t/m 34 na!