Chemische_Reactie_Rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Rekenen aan chemische reacties

Leerdoelen:

Je kent het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding

Je kunt de verhouding bepalen van een reactievergelijking

Je kunt de molecuulmassa bepalen vanuit een reactievergelijking

Planning

1.  Stappen plan

2. Rekenvoorbeeld

3. Zelf proberen

Stappenplan 

Opstellen reactievergelijking

Rekenen met verhoudingstabel

Omrekenen naar massa

Verhouding moleculen in reactie

Juiste stappenplan

1. Opstellen van de reactievergelijking

2. Verhouding van de moleculen bepalen

3. Omrekenen naar massa

4. Rekenen met verhoudingstabel

Vraag:

IIzersulfide (FeS) ontstaat door een reactie van ijzer met zwavel. Hoeveel gram ijzer heb je nodig om 35 gram ijzersulfide te maken?

Reactievergelijking: Fe (s) + S (s) → FeS (s)

jdfadfadsff

Fe (s) + S (s) → FeS (s)

Je ziet aan de reactievergelijking dat één atoom ijzer reageert met één atoom zwavel tot 1 molecuul ijzersulfide.

Fe	S	FeS
1	1	1
10	10	10

Verhouding

De verhouding is specifiek voor een reactievergelijking en wordt aangegeven met behulp van de coëfficient. Als je de hoeveelheid van een van de beginstoffen verhoogd naar een coefficient van 10 gebeurt dit voor de rest van de reactie ook.

kijk achterin je boek in periodiek systeem bij de atoommassa’s

FeS -> 55,85+32,06 = 87,91 u

Fe	S	FeS
1	1	1
55,85 u	32,06 u	87,91 u
55,85 g	32,06 g	87,91 g

Massa

Linksboven in het periodiek systeem staat de atoommassa. Dit getal is het gewicht van dat atoomsoort in u. Dit staat gelijk als het gewicht van 1 atoom in g

Hoeveel gram ijzer heb je nodig om 35 gram ijzersulfide te maken?

                             ?                                                g

Fe	S	FeS
55,85 g	32,06 g	87,91 g
? g		35 g

Let op!

• Getallen in zelfde eenheid
• Gegeven onder de juiste molecuul noteren

=​87,91​​55,85⋅35​​=22,2

Verhoudingen in reacties

     2                ->  

2	2	1
2x18,02	2x2,016	32,00

H​2​​O

H​2​​O

2H​2​​+O​2​​

H​2​​

O​2​​

2	2	1
36,06 g	4,032 g	32,00 g

H​2​​O

H​2​​

O​2​​

Behoud van massa

Hier zie je duidelijk de wet van behoud van massa geld. De massa voor de pijl = massa na de pijl.

Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
1. opstellen van de reactievergelijking

1. opstellen van de reactievergelijking

Antwoord:

          ->

Vraag

Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?

2Al(s)+3Cl​3​​(s)

2AlCl​3​​(s)

Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
2. Verhouding van de moleculen bepalen

2. Verhouding van de moleculen bepalen

Al	Cl 3	AlCl 3
2	3	2

Vraag

Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?

Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
3. Omrekenen naar massa

3. Omrekenen naar massa

Al	Cl 3	AlCl 3
2	3	2
2 x 26,98 u	3 x 35,45 u	2 x133,3 u
53,96 g	106,35 g	266,7 g

Vraag

Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?

Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
4. Rekenen met verhoudingstabel

4. Rekenen met verhoudingstabel

                 

                     ?                                            g

Vraag

Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?

Al	Cl 3	AlCl 3
53,96 g	106,35 g	266,7 g
	50g	?

=​106,35​​50⋅266,6​​=125,4

Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?