Molecuulmassa en molaire massa (begin)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Molecuulmassa en molaire massa

Lever hier opdracht 6 en 7 in!

Doelen

Leerdoel van deze paragraaf:

• Weten wat de molecuulmassa is.
• De molecuulmassa kunnen berekenen (opdracht 8). 
• De molaire massa kunnen berekenen (opdracht 9). 

Molecuulmassa

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van bijvoorbeeld een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,67x10-27 kg.

Atoommassa's 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem.

Het periodiek systeem wat gebruikt wordt bij de rest van de berekeningen staat op de ELO. 

Zo is de massa van element P = 30,97 u. 

H

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Let er wel op dat je juist afrondt. Je bent hier massa's aan het optellen, dus gelden hier de regels van plus!

O (zuurstof)

O₂

H₂O

AgCl

C₆H₁₂O₆

32,00

18,00

16,00

143,32

180,16 u

18,02

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van
Denk aan een berekening.

KNO​3​​

Molecuulmassa en molaire massa

Je hebt nu uitleg over molecuulmasas gehad, maar wat is dan de molaire massa? De berekening gaat precies op dezelfde manier, alleen de eenheid is anders. 

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

De molaire massa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 g/mol

Over de hoeveelheid 'mol' krijg je volgende week uitleg!

Nu aan de slag

Maak opdracht 8 en 9. 

Bij 8 bereken je de molecuulmassa en bij 9 de molaire massa. Let dus goed op de eenheden.