SK V5 H15 energiebalans

• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Agenda van deze les

• terugkoppeling vorige les
• new: uitleg  "Groene & Duurzame Chemie"
    -> Energiebalans

-------------------------------------------------

1. Binas Tabellen: ..............
2. zelfstandig opdrachten maken
3. kort terugkoppeling

----------------------------------------------------

• studieplanner -> afsluiting

Leerdoel

Wat leer je vandaag: 

* energiediagrammen,

* rekenen met energiebalans

--------------------------------

* reactiesnelheid

* snelheidsbepalend stap

Wat is het energie effect?
Vul in endotherm of exotherm.
A Het smelten van ijs

Wat is het energie effect?
Vul in endotherm of exotherm.
B Het koken van water

Wat is het energie effect ?
Vul in endotherm of exotherm.
D Het smelten van aluminiumoxide

Wat is het energie effect ?
Vul in endotherm of exotherm.
E De vorming van aluminium uit aluminiumoxide met behulp van elektrolyse

Wat is het energie effect ?
Vul in endotherm of exotherm.
F het verbranden van aardgas

de energie die opgeslagen ligt in brandstoffen noemen we

1. verbrandingsenergie
2. ontbrandingsenergie
3. activeringsenergie
4. chemische-energie

Rekenen aan Chemische Energie

* kloppende reactie vergelijking

* Binas Tabel 57a/57b en 56b

* opzetten van balans:

* reken uit hoeveel energie er vrij komt bij de verbranding van
   10 liter ethyn.( bij standaard omstandigheden)

Botsende deeltjesmodel en reactiesnelheid

Reactiesnelheid

Belangrijk voor de hoeveelheid energie die vrij komt.

Eenheid:

'Hoeveelheid stof per seconde'.

Bij vaste en v loeistoffen geef je dat in gram per seconde.

Bij gassen hoeveelheid milliliter per seconde. 

Factoren die de reactiesnelheid verhogen

• Concentratie vergroten (bij homogeen mengsel)
• Volume verkleinen 
• Druk vergroten
• Temperatuur verhogen
• Verdelingsgraad vergroten (bj heterogeen mengsel)
• Katalysator toevoegen

Samengevat:

* reactiesnelheid formule:

*