9.4 De elektrochemische cel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

9.4 De elektrochemische cel

Deze les

• Uitleg elektrochemische cel/applet 
• Lezen 9.4
• Maken 37, 40 t/m 43, 45
• Practicum citroenbatterij

Leerdoelen

• Je leert wat een elektrochemische cel is en hoe deze is opgebouwd.
• Je kunt een schematische tekening maken van een elektrochemische cel, daarbij de verschillende onderdelen benoemen, aangeven wat de negatieve/positieve elektrode is en de richting van de elektronen- en ionenstroom aangeven.
• Je kunt de halfreacties en de totale redoxreactie opstellen van de reactie die plaatsvindt in een elektrochemische cel.

Elektrochemische cel

• Batterij of accu
• Oxidator en reductor bevinden zich apart van elkaar, maar zijn verbonden via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
• Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.

Elektronenstroom

• Elektronen verplaatsen door geleidende draad.
• Reductor = negatieve elektrode: er ontstaan hier elektronen (elektronen zijn negatief geladen).
• Oxidator = positieve elektrode: elektronen worden opgenomen, waardoor tekort aan elektronen ontstaat.
• Elektronen verplaatsen zich van negatieve pool naar positieve pool: van een overschot naar een tekort.

Ionenstroom

• Ionen verplaatsen zich door de zoutbrug.
• De zoutbrug zorgt voor een gesloten stroomkring.
• In de halfcellen ontstaat een tekort aan positieve of negatieve ionen, terwijl dit gelijk zou moeten blijven. De ionen uit de zoutbrug vullen het tekort aan.

Brandstofcel

• Elektrochemische cel met voortdurende aanvoer van reagerende stoffen.

• Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
• Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
• Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H⁺ tegen elkaar wegstrepen.

Aan de slag

• Lezen 9.4
• Maken 37, 40 t/m 43, 45
• Practicum citroenbatterij