NOVA H7.4 les 10 energieopslag

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

NOVA HAVO5      Les 10

energieopslag

deze les

• terugblik op vorige les
• bespreken opgave 29
• filmpje over batterijen en opladen
• uitleg oplaadbare batterijen
• uitleg productie waterstof (elektrolyse)
• eigen werk

brandstofcel

• in een brandstofcel reageert een brandstof met zuurstof
• oxidator is altijd zuurstof

• reductor is altijd brandstof voorbeelden van brandstof zijn:

1. waterstof
2. methaan
3. glucose
4. methanol

Weet je het nog?

--> wat is de + / - pool?

--> in welke richting bewegen e^- en

                                                              H⁺ ionen?

opgave 29a

opgave 29b

opgave 29c

leerdoelen:

- je kunt uitleggen wanneer een batterij oplaadbaar is

- je kunt aangeven welke halfreacties verlopen bij het opladen
   van batterijen

- je kunt uitleggen hoe je waterstof produceert door middel van
   elektrolyse

oplaadbare batterij (= accu)

• energie kan je opslaan in accu's --> dit zijn oplaadbare batterijen 
• accu/oplaadbare batterij bespaart grondstoffen
  --> omdat je ze vaker kunt
         gebruiken
  

oplaadbare batterij (= accu)

ONTHOUD

Je kunt een batterij opladen als alle deeltjes:

• die ontstaan bij stroom leveren aanwezig blijven bij de elektrode

Voorbeeld: loodaccu auto

• Bij stroom leveren ontstaan Pb²⁺ ionen. 
• Om te zorgen dat ze bij de elektroden blijven, is de accu gevuld met zwavelzuur. 
• De Pb2+ ionen vormen een vaste stof met de SO42- ionen.

opladen

• Bij opladen wordt een spanningsbron (dus elektrische energie) gebruikt om de beginstoffen weer terug te krijgen 
• Hierbij bewegen de elektronen de 'andere'  kant op,
    --> de elektronen gaan als het ware weer terug!
• de totaalreactie verloopt dus andersom!

Let bij een vraag op woorden als: opladen, stroom leveren, de batterij wordt aan een oplader geplaatst etc.

• elektronen lopen altijd van RED naar OX
• opladen = omgekeerde reactie van stroom leveren

onthoud

stroom leveren

opladen

RED

RED

OX

OX

stroom leveren: RED reageert aan
- pool

opladen: OX reageert aan
- pool

waterstofauto

elektrolyse = ontleden van water

met elektriciteit

brandstofcel =
verbranden van
waterstofgas

elektrolyse

= ontleding
    door middel van elektriciteit

• reactie verloopt niet spontaan
• er is een spanningsbron nodig (net als bij opladen)

<-- elektronen 

elektrolyse van (aangezuurd) water

Zoek de halfreacties op in Binas 48:

-  OX:   H+                         ->

+ RED: H2O                      ->

totaal

elektrolyse van (aangezuurd) water

Zoek de halfreacties op in Binas 48:

-  OX:  2H+ + 2e-   -> H2

+ RED: 2H2O          -> O2 + 4H+ + 4e-

totaal

In Binas tabel 48:
--> staat de OX staat niet boven de RED
--> dus is er energie / een spanningsbron
      nodig om de reactie te laten verlopen

elektrolyse van (aangezuurd) water

Zoek de halfreacties op in Binas 48:

-  OX:  2H+ + 2e-   -> H2

+ RED: 2H2O           -> O2 + 4H+ + 4e-

totaal

4H+ + 4e- + 2H2O --> 2H2 + O2 + 4H+ + 4e-

                     2H2O --> 2H2 + O2  

Met groene stroom kun je duurzaam waterstof produceren door elektrolyse van water

eigen werk

Doorlezen H7.4 Energieopslag met redoxreacties – blz 42 + 43

Leren blauwe begrippen

Maken + nakijken opdracht 30 + 35ab