§3.3- Massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3: Chemische reacties

§3.3 Massa

Leerdoelen 3.3

• Je kunt uitleggen wat de wet van Behoud van Massa betekent
• Je kunt rekenen met de wet van Behoud van Massa

• Je kunt rekenen met massaverhouding aan de hand van verhoudingstabellen.
• Je kan uitleggen wat het begrip overmaat betekent.
• Je kunt berekenen of er een overmaat van een stof is.

Wet van behoud van massa

wet van behoud van massa: de totale massa van alle 

beginstoffen is gelijk aan die van de reactieproducten.
Deze wet noem je ook de Wet van Lavoisier

2H​2​​+O​2​​→2H​2​​O

Wet van Behoud van Massa

Bij de verbranding van koolstof:

C + O₂          CO₂

Wanneer 12,01 gram koolstof met 32,0 gram zuurstof reageert, dan  gaan beide stoffen volledig op. 

Hoeveel gram koolstofdioxide ontstaat er bij deze reactie?

→

Wet van Behoud van Massa

Er geldt een wet van behoud van massa.

Vóór de pijl heb ik 44,01 gram

Ná de pijl heb ik dus ook 44,01 gram stof.

Er ontstaat 44,01 gram CO₂

Wet van Behoud van Massa

De ontleding van kwik oxide:

2 Hg2O         4 Hg + O2

Ik laat 100 gram kwikoxide ontleden. Er ontstaat 7 gram zuurstof. 

Hoeveel gram kwik ontstaat er?

→

Massaverhouding

Wanneer 93 gram kwik vrijkomt, dan 

komt er ook 7 gram zuurstof vrij.....

Dan is de massaverhouding kwik : zuurstof

gelijk aan   93 : 7

 Massaverhouding: verhouding waarin stoffen reageren in de reactie 

Bijvoorbeeld      kwik + zuurstof reageren in verhouding 93:7 

Voor elke 93 gram kwik die ontstaat, ontstaat er 7 gram zuurstof

Rekenen met massaverhouding

Probeer nu de volgende berekening eens te maken.

Gebruik hiervoor de verhouding van het vorige voorbeeld 93:7

Voorbeeldopgave:

Bij een ontleding komt er 500 gram kwik vrij. Bereken hoeveel zuurstof vrijkomt. En bereken hoeveel gram kwik oxide hiervoor nodig was.

(Rond af op 2 decimalen)

Antwoord met massaverhouding

                                    2HgO --> 2Hg + O2

Verhouding:             100               93    :  7

O2= (500*7)/93= 37,63g O2

HgO= 500+37,63= 537,63 g (want massa voor = massa na)

HgO	Hg	O2
100	93	7
537,63	500	37,63

x

:

Stappen voor oplossen

Stap 1: Beschrijving

Stap 2: Reactie schema opstellen uit beschrijving

Stap 3: Omzetten in molecuulformules

Stap 4: Reactievergelijking kloppend maken

Stap 5: Verhoudingen onder reactievergelijking zetten

Stap 6: Kruistabel maken 

Stap 7: Berekening maken

Stappen voor oplossen

Stap 1: Aluminiumoxide wordt ontleed in aluminium en zuurstof

Stap 2: Aluminiumoxide(s)---> Aluminium(s) + Zuurstof(g)

Stap 3: Al2O3(s) --> AL (s) + O2 (g)

Stap 4: Al2O3(s) --> 4AL (s) + 3O2 (g)

Stap 5:    17g                 9g               ?

Stap 6: waar nodig Kruistabel maken -->

Stap 7: 17-9=8g O2

Al2O3	AL	O2
17	9	?

Overmaat

We weten dat de massa voor gelijk is aan de massa na.

Maar soms heb ik van een stof teveel, deze hou je dan over.

CuS         Cu + S

                 2    :  1

Ik heb 6 gram koper en 6 gram zwavel

Hoeveel gram zwavel hou ik over?

→

Oplossing

Stap 1: Kopersulfide valt uiteen in koper en zwavel

Stap 2: Aluminiumoxide(s)---> Aluminium(s) + Zuurstof(g)

Stap 3: CuS         Cu + S

Stap 4: CuS         Cu + S

Stap 5:                  2g     1g

Stap 6: Uitrekenen hoeveel zwavel nodig is-->

Stap 7: (6*1)/2=3g zwavel nodig

Conclusie: Ik had 6 gram zwavel dus 3 gram teveel

Cu	S
2g	1g
6g	?

→

→

Molecuulmassa