4M H5.1

Wat gaan we doen
  • Start H5 Zouten
  • 5.1 uitleggen
  • 5.1 maken
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides en 1 video.

Onderdelen in deze les

Wat gaan we doen
  • Start H5 Zouten
  • 5.1 uitleggen
  • 5.1 maken

Slide 1 - Tekstslide

doelen 5.1
  • Opbouw van zouten
  • Stroomgeleiding van stoffen
  • Oplossen van zouten
  • Oplosvergelijkingen opstellen

Slide 2 - Tekstslide

5.1
Zout = opgebouwd uit positief en negatief ion

postieve-ion vaak metaal-ion
negatieve-ion vaak niet-metaal ion ( of samengesteld ion)

Slide 3 - Tekstslide

5.1
Veelvoorkomende zouten in het dagelijks leven

Salmiak = ammoniumchloride
gips = calciumsulfaat
soda= natriumcarbonaat
zout= natriumchloride

Slide 4 - Tekstslide

5.1
moleculaire stoffen = geleiden geen stroom in een oplossing

C6H12O6 (s) --> C6H12O6 (aq)  oplossen van suiker

Slide 5 - Tekstslide

5.1
vaste zouten geleiden GEEN stroom
opgelosten en gesmolten zouten geleiden vaak wel stroom

Vaste stof = Ionen op vaste plek in ionrooster
opgelost zout= + en - ionen kunnen vrijbewegen 

Slide 6 - Tekstslide

5.1
Oplosen van natriumchloride (keukenzout)
NaCl (s) --> Na+(aq) + Cl-(aq) 

Oplosbaarheid van stoffen in tabel 35 Binas

Slide 7 - Tekstslide

5.1
g= goedoplosbaar
m= matig
s=slecht
- = bestaat niet of reageert met water

Slide 8 - Tekstslide

5.1
Oplosbaarheidsregel die belangrijk is!

  • alle kaliumzouten, natriumzouten en ammoniumzouten zijn goed oplosbaar in water
  • Alle zouten met nitraten (NO3-)zijn goed oplosbaar in water

Slide 9 - Tekstslide

5.1
Oplosvergelijkingen
Zout Calciumnitraat Ca(NO3)2 oplossen = goed oplosbaar
Ca(NO3)2 (s) --> Ca2+(aq) + 2 NO3- (aq)

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

oefen vraag
Geef de vergelijking voor het oplossen van bariumhydroxide

Slide 12 - Tekstslide

Antwoord
Geef de vergelijking voor het oplossen van bariumhydroxide
Barium = Ba2+
Hydroxide = OH-
Zout moet gelijke lading hebben Ba(OH)2
                                       --> 
Ba(OH)2(s)
Ba2+(aq)+2OH(aq)

Slide 13 - Tekstslide

Aan het werk
Lestaak
Lezen 5.1
Maken: 1, 4, 6, 8t/m 11 
Huiswerk

13, 14

Slide 14 - Tekstslide