16.1 Lewisstructuren

16.1 Lewisstructuren
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

16.1 Lewisstructuren

Slide 1 - Tekstslide

Wat leer je in hoofdstuk 16?
Je leert reacties beter begrijpen op atomair niveau: 
  • welke atomen zijn betrokken bij reacties;
  • waarom juist die atomen;
  • waarom vindt de ene reactie spontaan plaats en de ander niet.


Hoofdstuk 16 is een hoofdstuk gericht op fundamentele scheikundige kennis, waarin toepassingen minder aan bod komen. 

Slide 2 - Tekstslide

Deze les
  • Maken voorkennis 1 + 4
  • Uitleg Lewis structuurformules 
  • Oefenopgaven in lessonup
  • Maken 5 t/m 8, 10, 13 t/m 16

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen
  • Je kunt een Lewis structuurformule tekenen van moleculen en ionen.
  • Je kunt in Lewis structuurformules aangeven waar partiële lading en formele lading aanwezig is.
  • Je weet wat de octetregel is en kunt deze regel toepassen in Lewis structuurformules.

Slide 4 - Tekstslide

Atoommodel water

Slide 5 - Tekstslide

Lewis structuurformules
  • Structuurformule inclusief vrije elektronenparen.
  • Vrije elektronenparen als 2 stippen of als streepje.
  • Octetregel; elk atoom streeft naar edelgasconfiguratie.

Slide 6 - Tekstslide

Even oefenen
  • Teken de Lewis structuurformules van :
  1.  blauwzuur (HCN)
  2. 4-amino-2-chloorbenzeencarbonzuur

Slide 7 - Tekstslide

Formele lading in moleculen
  • Elementen streven naar edelgasconfiguratie (octetregel).
  • Covalentie: aantal elektronen dat wordt gedeeld door element.
  • Soms wijkt covalentie af van ideale situatie: voorbeeld N2O.
  • Formele lading door tekort (+) of overschot (-) aan elektronen.

Slide 8 - Tekstslide

partiële lading

formele lading

Slide 9 - Tekstslide

Stappenplan Lewis structuren
  1. Bereken beschikbare elektronen en e-paren.
  2. Bereken gedeelde en vrije e-paren.
  3. Verdeel vrije elektronen volgens octetregel; streef naar ideale covalentie.
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 10 - Tekstslide

Lewis structuur N2O
  1. 2*5 + 6 = 16 e- = 8 e-paren
  2. Octet: 3*8=24 e- = 12 e-paren
  3. 12-8=4 gedeelde e-paren en 8-4=4 vrije e-paren
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 11 - Tekstslide

Even oefenen
Geef de Lewis structuurformule van ozon (O3). Gegeven is dat de drie O-atomen op een rij zitten (geen cyclische verbinding). 

  1. Bereken beschikbare elektronen en e-paren.
  2. Bereken gedeelde en vrije e-paren.
  3. Verdeel vrije elektronen volgens octetregel; streef naar ideale covalentie.
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 12 - Tekstslide

Antwoord
  1. 3*6=18 e- = 9 e- paren beschikbaar
  2. 3*8=24 e- = 12 e-paren volgens octet
  3. 12-9= 3 gedeelde e-paren, 9-3=6 vrije e-paren
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 13 - Tekstslide

Opdracht 2
  1. Teken het atoommodel van een H+-ion.
  2. Teken (nogmaals) een watermolecuul met atoommodellen. 
  3. Teken een H3O+ ion (tekening 2 + 1) en een OH- ion (tekening 2 - 1) met atoommodellen.
  4. Teken de Lewis structuurformules van een H3O+ ion (tekening 2 + 1) en een OH- ion.

Slide 14 - Tekstslide

Lewis structuren ionen
  • Ionen bezitten formele lading.
  • O-atoom in H3O+ heeft 5 e- (i.p.v. 6), dus +1 lading.
  • O-atoom in OH- heeft 7 e- (i.p.v. 6), dus -1 lading.

Slide 15 - Tekstslide

Lewis structuur NO2-
  1. 5 + 2*6 + 1 = 18 e- = 9 e-paren
  2. Octet: 3*8 =24 e- = 12 e-paren
  3. 12-9=3 gedeelde e-paren en 9-3=6 vrije e-paren
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 16 - Tekstslide

Even oefenen
Geef de Lewis structuurformule van het nitriet-ion.

  1. Bereken beschikbare elektronen en e-paren.
  2. Bereken gedeelde en vrije e-paren.
  3. Verdeel vrije elektronen volgens octetregel; streef naar ideale covalentie.
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 17 - Tekstslide

Even oefenen
Geef de Lewis structuurformule van het nitriet-ion.  
  1. NO3-: 5+3*6+1=24e- = 12 e-paren
  2. Octet: 4*8= 32e- = 16 e-paren
  3. 16-12=4 gedeelde e-paren en 12-4=8 vrije e-paren.
  4. Noteer formele ladingen.

Slide 18 - Tekstslide

Lewis structuren radicalen
  • Radicalen bezitten een ongepaard elektron.
  • Zeer reactieve deeltjes.
  • Ontstaan bijv o.i.v. UV-licht.

Slide 19 - Tekstslide

Aan de slag
  • Maken 5 t/m 8, 10, 13 t/m 16

Slide 20 - Tekstslide