3Havo scheikunde 3.5 reservekopie

Welkom havo 3!
Leg klaar: je schrift, je rekenmachine en je device  (dicht)
1 / 38
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 38 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Welkom havo 3!
Leg klaar: je schrift, je rekenmachine en je device  (dicht)

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Startvragen

Uitleg klassikaal (10 min)

Zelf werken aan 3.5 op LessonUp en in je schrift (35 min)



Slide 2 - Tekstslide

Leerdoelen
Je kan de massa van een molecuul berekenen

Je kent de wet van behoud van massa

Slide 3 - Tekstslide

Op t = 0 wordt stof A met stof B gemengd. Er treedt een chemische reactie op. Tijdens en na het mengen wordt de temperatuur gemeten.
De reactie van A met B is ...
A
endotherm
B
exotherm

Slide 4 - Quizvraag

Van welk type is de reactie
A + B -> C
A
vormingsreactie
B
ontledingsreactie

Slide 5 - Quizvraag

Experiment:
Twee oplossingen bij elkaar.

Wat gebeurt er met de massa tijdens een chemische reactie?

A de massa neemt toe
B de massa blijft gelijk
C de massa neemt toe


Slide 6 - Tekstslide

Wet van behoud van massa
= 'de wet van Lavoisier'

De massa van alle stoffen voor de reactie is samen net zo groot als de massa van alle reactieproducten bij elkaar .

Er kan geen massa verloren gaan!

Slide 7 - Tekstslide

Atoommassa
Atoom-
massa
1u=1,661027kg

Slide 8 - Tekstslide

Welk atoom is zwaarst? Een waterstofatoom, een magnesiumatoom of een zuurstofatoom.
A
waterstofatoom
B
magnesiumatoom
C
zuurstofatoom

Slide 9 - Quizvraag

Bereken de massa van een H2O molecuul (denk aan de eenheid en rond af op twee decimalen).

Slide 10 - Open vraag

Bereken de massa van een zuurstofmolecuul.

Slide 11 - Open vraag

 We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie. 
Voorbeeld 1:   koolstof (S) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
             C(s)        +           O2 (g)    ->     CO2(g)
We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

          C                              O2                           CO2 
                                                                    2 x 16,00                   1x 12,01 + 2 x 16,00 
                     12,01 u                       = 32,00 u                    = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O2 vergelijkt met die van CO2?
Precies, de massa van C + O2 is gelijk aan de massa van CO2.
Dat is weer de wet van behoud van massa!

Slide 12 - Tekstslide

vervolg voorbeeld 1
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)

12,01 u     +    32,00 u      =   44,01 u

Conclusie:
Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk 
De massa links en rechts van de pijl is gelijk



Slide 13 - Tekstslide

We weten nu:
C (s) + O2 (g) -> CO2 (g)
12,01 u + 32,00 u = 44,01 u
Je kunt de massa's ook omzetten in een verhouding.
Welke massaverhouding voor C : O2 is juist?
A
1,0 : 2,0
B
1 : 1
C
1,00 : 2,66

Slide 14 - Quizvraag

Uitleg van het antwoord op de vorige vraag
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
C (s)   +   O2 (g)   ->   CO2 (g)
12,01 u       32,00 u       44,01 u
Als we de massa van C en O2 delen door hetzelfde getal blijft de verhouding van de massa's hetzelfde. 
Als je beide massa's deelt door 12,01 is de massaverhouding
van C : O2   gelijk aan 1,00 : 2,66 

Slide 15 - Tekstslide

Practicum 9 (blz 65)

Noteer de massa van het rekje met de buisjes voor de reactie
Voer practicum 9 uit. 
Noteer de massa van het rekje met de buisjes na de reactie.
Maak vraag A t/m D in je schrift.

Slide 16 - Tekstslide

 voorbeeld 2: het roesten van ijzer 
Voorbeeld 1:   ijzer (s) + zuurstof (g) -> ijzerroest (s)
             Fe(s)        +          ... O2 (g)    ->    2 Fe2O3(g)
We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

          Fe                             O2                           CO2 
                                                                    2 x 16,00                   1x 12,01 + 2 x 16,00 
                     12,01 u                       = 32,00 u                    = 44,01 u

Wat valt je op als je de massa van C en O2 vergelijkt met die van CO2?
Precies, de massa van C + O2 is gelijk aan de massa van CO2.
Dat is weer de wet van behoud van massa!

Slide 17 - Tekstslide

We gaan nu kijken naar de massa van de moleculen bij een chemische reactie. 
Voorbeeld 1:   waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
                                   HCl (g)            +           NH3 (g)       ->     NH4Cl (s)
We berekenen van alledrie de moleculen de massa:

HCl  (g)           +                      NH3  (g)           ->                         NH4Cl
            1 x 1,008 + 1 x 35,45 =          1 x 14,01 + 3 x 1,008           1 x 14,01 + 4 x 1,008 + 1 x 35,45 
                = 36,46 u                                  = 17,03u                                                = 53,49 u

Wat valt je op als je de massa van HCl en NH3 vergelijkt met die van NH4Cl?
Precies, de massa van HCl + NH3 is gelijk aan de massa van NH4Cl! 
Dat is weer de wet van behoud van massa

Slide 18 - Tekstslide

vervolg voorbeeld 1
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
HCl (g) + NH3 (g) -> NH4Cl (s)

36,46 u     +    17,03 u      =   53,49 u

Conclusie:
Het aantal atomen links en rechts van de pijl is gelijk 
De massa links en rechts van de pijl is gelijk



Slide 19 - Tekstslide

Instructie
Wet van behoud van massa:
De massa voor de stoffen voor de reactie is gelijk aan de massa na de reactie

Er kan geen massa verloren gaan

Slide 20 - Tekstslide

Instructie
Reactievergelijkingen:
Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Slide 21 - Tekstslide

Lezen 3.5
Leerdoelen:
- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties
- Je weet wat een overmaat is

Slide 22 - Tekstslide

Instructie
Massa voor en na reactie gelijk
Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Slide 23 - Tekstslide

Instructie
Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Slide 24 - Tekstslide

Instructie
Stappen plan:
1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)
2. Bereken de massa van de atomen, 
dit is de massaverhouding (MV)
3. Wat is gegeven (GG)?
4. Wat is gevraagd (GV)?

Slide 25 - Tekstslide

Instructie
RV
MV
GG
GV

Slide 26 - Tekstslide

Instructie
Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 27 - Tekstslide

Instructie
RV:
Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)
CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l)
Kloppend maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)

Slide 28 - Tekstslide

Instructie
RV: CH4 (g) + 2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (l)
MV: 
CH = 1 x C + 4 x H = 1 x 12.0 + 4 x 1.0 = 16.0
2 O2 = 2 ( 2 x O) = 2 x (2 x 16.0) =  64.0
CO2 = 1 x C + 2 x O = 1 x 12.0 + 2 x 16.0 = 44.0
2 H2O = 2 x (2 x H + 1 x O) = 2 x (2 x 1.0 + 1 x 16.0) = 36.0

Slide 29 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Slide 30 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk? 
Ja

Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.


Slide 31 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0
GG:  15.0  gram                                                                         


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 32 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                


Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 33 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?


Slide 34 - Tekstslide

Instructie
RV:  CH4 (g)  +  2 O2 (g)  -->  CO2 (g)  +  2 H2O (l)
MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram
GG:  15.0  gram                                                                                 
GV:                                    ? gram                                                       
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    


Slide 35 - Tekstslide

Instructie
Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram
                                                ------------+-----------
                                                15.0 gram   |   ? gram    

(15.0 * 64.0)                        
-------------- =  60 gram
16.0                           

Slide 36 - Tekstslide

Opdrachten
Maken opdracht 33 t/m 35

Slide 37 - Tekstslide

Huiswerk
Maken 33 t/m 35 maken


Na vakantie VT over H3 en H4
?

Slide 38 - Tekstslide