H1.3 Chemische reacties

H1.4 Chemische reacties
1 / 20
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 20 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H1.4 Chemische reacties

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Stil lezen
10 Min Stil lezen H1.3 en/of opdrachten maken




Maken: 25, 28 of 30, 32 of 33, 34, 37,
40 of 41, 42 of 43, 44 of 45  
timer
10:00

Slide 3 - Tekstslide

Instructie
Zelf bestuderen:
  • Kenmerken chemische reactie.
  • Energie-effect van een reactie.
  • Reactievergelijkingen opstellen (index, coëfficiënt)

Slide 4 - Tekstslide

Activeringsenergie
Hint
Een reactie kan pas verlopen als de reactietemperatuur is bereikt!
Opmerking
De reactietemperatuur bij verbandingsreacties noemt je Ontbrandingstemperatuur.

Slide 5 - Tekstslide

Energiediagram exotherme reactie
Geactiveerde toestand

Slide 6 - Tekstslide

Energiediagram endotherme reactie
Geactiveerde toestand

Slide 7 - Tekstslide

Zelfstandig werken + Huiswerk:
  • Leer de kernbegrippen uit H1.3 
  • Maak opdracht: 25, 28 of 30, 32 of 33, 34, 37,
  • 40 of 41, 42 of 43, 44 of 45  

Bespreken: opdr. 32 en 34


Volgende les: Pract. Endotherm-Exotherm
Derde les: H1.4 De snelheid van een reactie + DEMO

Slide 8 - Tekstslide

Hint
Bij welke reactie moet je er meer energie in stoppen?
Antwoord
Aardgas moet je verwarmen (je houdt er een lucifer bij). Dat is bij witte fosfor niet nodig. 
Het kost dus meer energie om de verbranding van methaan op gang te brengen dan die van witte fosfor.
De activeringsenergie voor de verbranding van methaan is dus het grootst.

Slide 9 - Tekstslide

Hint
Antwoord b.
Eerste niveau: Energie van de beginstoffen
Tweede niveau: Energie van de geactiveerde toestand
Derde niveau: Energie van de reactieproducten 

Slide 10 - Tekstslide

Uitleg vraag 32 + 34

Slide 11 - Tekstslide

Lesdoelen checken
Je kunt nu:
  • Een aantal kenmerken van een chemische reactie noemen.
  • Toelichten wat activeringsenergie is.
  • Energiediagrammen voor exotherme- en endotherme reacties tekenen en interpreteren.
  • In een energiediagram de activeringsenergie en de reactie-energie aangeven.

Slide 12 - Tekstslide

Wat is een kenmerk van een chemische reactie?
A
Er treedt een energie-effect op
B
beginstoffen veranderen in reactieproducten
C
De wet van Lavoisier geldt
D
Alledrie de kenmerken zijn juist

Slide 13 - Quizvraag

Wat houdt de wet van Lavoisier in?
A
Er komt energie vrij
B
Stoffen reageren en ontstaan in vaste massaverhouding
C
Er is sprake van behoud van massa
D
Er is energie nodig

Slide 14 - Quizvraag

Een reactie waarbij beginstoffen energie afstaan aan de omgeving noemen we een ........ reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 15 - Quizvraag

Een verbrandingsreactie is
A
Endotherm
B
Exotherm

Slide 16 - Quizvraag

Een reactie waarbij je voortdurend energie in moet stoppen om de reactie te laten plaatsvinden noem je...
A
endotherme reactie
B
exotherme reactie

Slide 17 - Quizvraag

Elektrolyse van water is een ...... reactie.
A
endotherme
B
exotherme

Slide 18 - Quizvraag

Welk onderdeel van de les zou je nog een keer willen herhalen?
A
Kenmerken chemische reactie
B
Wet van Lavoisier
C
Endotherm - Exotherm
D
Activeringsenergie - Energiediagram

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Video