H4.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

De beste wensen voor 2024

3.3 Massaverhoudingen

Planning:

Uitleg par. 3.3

Aan de slag met het huiswerk 

Leerdoelen:

Voorkennis:

2.3 Molecuulmassa uitrekenen

3.1   Wet van behoud van massa 

3.2  Reactievergelijkingen 

Voorkennis

Verbranding van glucose:

glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water

C₆H₁₂O₆ +   O₂      ->  CO₂ +   H₂O

Stap 1: Maak de reactievergelijking kloppend. 

Wet van behoud van massa:

De massa voor de pijl, moet hetzelfde zijn als de massa achter de pijl.

Antwoord

Verbranding van glucose:

glucose + zuurstof  -> koolstofdioxide + water

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂      -> 6 CO₂ + 6 H₂O

Dus:

C₆H₁₂O₆     + 6 O₂             -> 6 CO₂ +                6 H₂O

Schrijf deze tabel over:

	C 6 H 12 O 6	O 2	->	CO 2	H 2 O
coëfficiënten	1	6		6	6
Molecuulmassa van 1 molecuul (u)
Massa totaal (u)
Massa-verhoudingen

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:

Glucose 

Zuurstof

Koolstofdioxide

Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek

Antwoord

Bereken de molecuulmassa van de volgende stoffen:

Glucose 

Zuurstof

Koolstofdioxide

Water

Tip! gebruik de tabel achterin je boek

180,0 u

32,0 u

44,0 u

18,0 u

Bereken nu het totaal en de verhouding

	C 6 H 12 O 6	O 2	->	CO 2	H 2 O
coëfficiënten	1	6		6	6
Molecuulmassa van 1 molecuul (u)	180,0	32,0		44,0	18,0
Massa totaal (u)
Massa- verhouding

Antwoord

	C 6 H 12 O 6	O 2	->	CO 2	H 2 O
coëfficiënten	1	6		6	6
Molecuulmassa (u)	180,0	32,0		44,0	18,0
Massa totaal (u)	1 x 180,0 = 180,0	6 x 32,0 = 192,0		6 x 44,0 = 264,0	6 x 18,0 = 108,0
Massa-verhouding	180,0	192,0		264,0	108,0

C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O

180                  192           264         108

Vragen:

1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?
3. Als ik 100 gram H2O krijg, hoeveel gram O2 had ik dan?

Antwoorden

C6H12O6 +   6 O2 ->   6  CO2 +   6  H2O

180                  192           264         108

Vragen:

1. Als ik 90 g C6H12O6 heb, hoeveel gram H2O ontstaat er?
2. Als ik 100 gram O2 heb, hoeveel gram CO2 ontstaat er?
3. Als ik 100 gram H2O krijg, hoeveel gram O2 had ik dan?

1. 54 gram

2. 137,5 gram

3. 177,78 gram

Reactievergelijking: Na + Cl₂ -> NaCl

Je hebt 350 gram chloor beschikbaar, hoeveel gram natrium is er nodig om alle chloor om te zetten in natriumchloride?

1. maak de reactie kloppend

2. rekenen de molecuulmassa's uit

3. schrijf de massaverhouding op

4. reken de vragen uit (kruistabel)  

uitwerking

 2 Na + Cl₂ -> 2 NaCl

Na: 2 x (23,0) = 46,0 u

Cl₂: (2 x 35,5) = 71,0 u

NaCl: 2x (23,0 + 35,5) = 117,0 u

Massaverhouding natrium:chloor = 46:71

Massa chloor is 350 gram

Massa natrium = 350x46/71= 226,76 gram

Ga aan de slag met de planning: 

1. Opdracht 27 t/m 31, 33 en 35
2. Multi: Maak online de R vragen van 3.3
3. Laat exp. 3.1, 3.2 en 3.3 controleren totaal 0,6 punt
4. R-vragen 3.3 0,2 punt
5. Gemengde opdracht 0,2 punt

Klaar?  -> Maak een overzicht van hoofdstuk 3 

Planning

Huiswerk nakijken 

Gemengde opdrachten maken 

Leer hoofdstuk 3 / Vragen stellen 

Stappenplan massaverhouding

1. Reactievergelijking ... +... ->... + ...

2. Massa's opzoeken en optellen per          stof

3. Massaverhouding opschrijven                  ... : ... : ... : ...

4. LEES GOED

     - Wat wordt gevraagd?

     - Welke stoffen heb je nodig? 

5. Maak een tabel!!

6.  Schrijf de berekening op en reken uit. 

7. Geef antwoord op de vraag, met eenheid! 

	Stof 1	Stof 2
M.V.
gevraagd

Reactievergelijking: N +  H ->  NH₃

Hoeveel gram ammoniak wordt er gevormd als je 120 gram stikstof laat reageren met waterstof?

1. maak de reactie kloppend (atomen die NOOIT alleen zijn??) 

2. rekenen de molecuulmassa's uit

3. schrijf de massaverhouding op

4. reken de vragen uit (kruistabel)  

uitwerking

Reactievergelijking: N₂ + 3 H₂ -> 2 NH₃

Massa's:

N₂: (2x14,0) = 28,0 u

H₂: 3x (2x1,0) = 6,0 u

NH₃: 2x (14,0 + 3x1,0) = 34,0 u

Massaverhouding stikstof : ammoniak = 28 : 34

Massa stikstof = 120 gram

Massa ammoniak = 120/28*34 = 145,71 gram

Leerdoelen gehaald

• Ik kan de massaverhouding bepalen met behulp van een kloppende reactievergelijking
  
• Ik kan berekeningen aan reacties uitvoeren met behulp van verhoudingstabellen

Huiswerk

• Opdracht: 33 t/m 35, 38, 39 en 40