Rekenen aan Reacties

1 / 24

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 24 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Rekenen aan Reacties

Slide 1 - Tekstslide

Wat gaan we doen?

Herhaling rekenschema (par. 2.5)

Uitleg rekenroute& Rekenen in/met reacties

Oefenen....

Slide 2 - Tekstslide

Na vandaag kan je

de massa (of het volume) van reactanten en producten in een reactievergelijking uitrekenen.

Als je tenminste de reactievergelijking weet..

Slide 3 - Tekstslide

Berekeningen

Je rekent altijd via de MOL !

Slide 4 - Tekstslide

32 gram zuurstof = hoeveel mol?

Slide 5 - Open vraag

100 g methanol wordt verbrand. Hoeveel mol is 100g

C H^{​ 3 ​ ​} O H

Slide 6 - Open vraag

Reacties

De juiste hoeveelheden zijn belangrijk:

Milieu
Geld
Zuiverheid

Slide 7 - Tekstslide

Verbranden van methaan

Hoeveel gram water ontstaat er als 16 gram methaan wordt verbrand?

RV = reactievergelijking

C H^{​ 4 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 8 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 9 - Tekstslide

Reactievergelijkingen

Molverhouding staat onder de reactie:

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

1 : 2 1 : 2

Stel dat je 16 g methaan verbrandt, hoeveel gram water ontstaat er dan?

Slide 10 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Gegeven: CH₄

Gevraagd:H₂O

Slide 11 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 12 - Tekstslide

Berekeningen

Je rekent altijd via de MOL !

Slide 13 - Tekstslide

Van gram naar mol

Van gram naar mol is delen door molaire massa van de stof!

CH₄heeft de molaire massa: 16 g/mol

Dus: 16 g /16 g/mol = 1 mol CH₄

Slide 14 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 15 - Tekstslide

Door de molverhouding: het aantal mol van de gevraagde stof berekenen

Zie reactievergelijking!

CH_{4 (mol)}

H₂O _(mol)

Slide 16 - Tekstslide

Reactievergelijkingen

C H^{​ 4 ​ ​} + 2 O^{​ 2 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​} + 2 H^{​ 2 ​ ​} O

1 mol 2 mol

Slide 17 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Slide 18 - Tekstslide

Berekeningen

Je rekent altijd via de MOL !

Slide 19 - Tekstslide

Van mol naar gram

Van mol naar gram is vermenigvuldigen met de molaire massa van de stof!

H₂O heeft de molaire massa: 18,02 g/mol

Dus: 2 mol x 18,02 = 36,04 gram

Slide 20 - Tekstslide

6 stappen

Stap 1: geef de reactievergelijking en de molverhouding

Stap 2: wat is gegeven? Wat is gevraagd?

Stap 3: reken de hoeveelheid gegeven stof om naar mol

Stap 4: bereken met de molverhouding het aantal mol van de gevraagde stof

Stap 5: reken het aantal mol gevraagde stof in de gevraagde eenheid

Stap 6: controleer! Significantie, eenheid, antwoord op de vraag?

Antwoord: 36,04 = 36 gram

Slide 21 - Tekstslide

3 liter zoutzuur reageert met een metaal. Als ik wil weten hoeveel gram product ontstaat, welke route in het molschema is dan juist?

volume, gram , mol HCL, mol produkt, g produkt

volume, gram, gram produkt

gram, mol HCl, g produkt

eerst de reactievergelijking toch?

Slide 22 - Quizvraag

Stikstof en Waterstof reageren tot ammoniak
50 g stikstof reageert volledig met waterstof. Hoeveel gram ammoniak ontstaat?

N^{​ 2 ​ ​} + 3 H^{​ 2 ​ ​}

2 N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 23 - Open vraag

Na vandaag kan je

de massa (of het volume) van reactanten en producten in een reactievergelijking uitrekenen.

Als je tenminste de reactievergelijking weet..

Slide 24 - Tekstslide

Rekenen aan Reacties

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Open vraag

Slide 6 - Open vraag

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Open vraag

Slide 24 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

§4.4 bijwerken

les voor de toets periode 3

NOVA H4 les H2.4 rekenen aan reacties

1 reken aan reactie

module3-reactierekenen (zelf)

5.3 Rekenen aan reacties (deel 1)

V4 5.3 Rekenen aan reacties

4.3 Massa