9.1: Oplossen en indampen van zouten

Eerste 5-10 minuten
Opdrachten maken blz. 172 en 173
timer
5:00
1 / 21
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo g, t, mavoLeerjaar 4

In deze les zitten 21 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Eerste 5-10 minuten
Opdrachten maken blz. 172 en 173
timer
5:00

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen
9.1.1. Je kunt de belangrijkste eigenschappen van zouten noemen
9.1.2. Je kunt een oplosbaarheidstabel begrijpen en aflezen
9.1.3. Je kunt benoemen bij welke ionen een zout altijd goed oplosbaar is
9.1.4. Je kunt een oplosvergelijking en indampvergelijking opstellen

Slide 2 - Tekstslide

9.1: Oplossen en indampen van zouten

Slide 3 - Tekstslide

Triviale naam

Keukenzout
Kalksteen
Ongebluste kalk
Gips
Soda
Systematische naam


Slide 4 - Tekstslide

Triviale naam

Keukenzout
Kalksteen
Ongebluste kalk
Gips
Soda
Systematische naam

Natriumchloride
Calciumcarbonaat
Calciumoxide
Calciumsulfaat
Natriumcarbonaat

Slide 5 - Tekstslide

Verhoudingsformule



Systematische naam

Natriumchloride
Calciumcarbonaat
Calciumoxide
Calciumsulfaat
Natriumcarbonaat

Slide 6 - Tekstslide

Verhoudingsformule

NaCl
CaCO3
CaO
CaSO4
Na2CO3

Systematische naam

Natriumchloride
Calciumcarbonaat
Calciumoxide
Calciumsulfaat
Natriumcarbonaat

Slide 7 - Tekstslide

Zouten = ionaire stoffen
Een zout is altijd opgebouwd uit positieve en negatieve ionen. Het positieve ion is meestal een metaal ion, het negatieve ion een enkelvoudig niet-metaal ion of een samengesteld ion.

Slide 8 - Tekstslide

Stofeigenschappen van zouten
  • Zouten zijn altijd in de vaste fase bij kamertemperatuur
  • Zouten zijn geurloos
  • Opgeloste zouten kunnen goed stroom geleiden, zouten in de vaste fase kunnen dit niet

Slide 9 - Tekstslide

Stroomgeleiding

Slide 10 - Tekstslide

Zouten oplossen





Hoe zou je dit opschrijven in een vergelijking?

Slide 11 - Tekstslide

Oplosvergelijking


Het vaste zout los je op, hierdoor krijg je losse, opgeloste, natrium en chloor ionen

Slide 12 - Tekstslide

Oplosbaarheidstabel

Slide 13 - Tekstslide

Oplossingsvergelijking
Oefenen! Schrijf de kloppende oplosvergelijkingen van de volgende zouten met faseaanduidingen:
1. BaCl
2. Al2(SO4)3  
3. FeSO4 

timer
5:00

Slide 14 - Tekstslide

Oplossingsvergelijking
Oefenen! Schrijf de kloppende oplosvergelijkingen van de volgende zouten met faseaanduidingen:
1. BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
2. Al2(SO4)3 (s) --> 2 Al3+ (aq) + 3 SO42- (aq)
3. FeSO4 (s) --> Fe2+ (aq) + SO42- (aq)

Slide 15 - Tekstslide

Oplossingsvergelijking
Oefenen! Schrijf de kloppende oplosvergelijkingen van de volgende zouten met faseaanduidingen:
1. BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
2. Al2(SO4)3 (s) --> 2 Al3+ (aq) + 3 SO42- (aq)
3. FeSO4 (s) --> Fe2+ (aq) + SO42- (aq)

Slide 16 - Tekstslide

Oplossingsvergelijking
Oefenen! Schrijf de kloppende oplosvergelijkingen van de volgende zouten met faseaanduidingen:
1. BaCl2 (s) --> Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq)
2. Al2(SO4)3 (s) --> 2 Al3+ (aq) + 3 SO42- (aq)
3. FeSO4 (s) --> Fe2+ (aq) + SO42- (aq)

Slide 17 - Tekstslide

Indampvergelijking
Wat was indampen ook alweer?

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Indampvergelijking
Een indampvergelijking is eigenlijk het omgedraaide van een oplosvergelijking. 

Het opgeloste zout gaat terug naar de vaste fase omdat al het water verdampt uit de oplossing

Slide 20 - Tekstslide

Huiswerk: alle opdrachten 9.1

Slide 21 - Tekstslide