§3.4 - Atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Norm §3.4 - Atoommassa en molaire massa

                                                             Lesfase

Doelen 

3.4.1 Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.

3.4.2 Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.

3.4.3 Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid (de mol) voorstelt.

3.4.4 Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.

3.4.5 Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.

3.4.6 Je kunt de relatieve atoommassa berekenen. (plus)

Je blijft op je eigen plek zitten

Je laat jezelf en anderen goed werken

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66*10^-27 kg.

Atoommassa 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,97 u. 

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden NaCl en Al₂O₃: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,99 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes)

 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Hoeveel mol waterstof zit er in 1 mol water?

1. 6,02*10^23
2. 2
3. 1
4. 1,66*10^27

Molaire massa M (molecuulmassa)

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa van 1 mol H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                  ( 2x1,008 + 1x16,00) = 18,016 u  

• M =  De massa van 1 mol moleculen in gram

                  Molaire massa H2O = 18,016  g/mol

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Dus..

Reken Voorbeeld

Bereken de massa van 5,640 mol water.  

(M H2O) = 18,015 g/mol

Antwoord:

M = 18,016 g/mol,   n = 5,640 mol,  m = ?

m =  101, 6  gram

M=​n​​m​​

m=M⋅n

m=18,016⋅5,640

Schrijf over en bewaar :-)

Aantal gram / Molaire massa = aantal mol

Aantal mol x Molaire massa = aantal gram

Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes

Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol

Hoeveel gram (m) komt overeen met 5,3 mol NaCl? (M=58,44 g/mol)

1. 0,09 g
2. 11,03 g
3. 309,7 g

Hoeveel gram (m) komt overeen met 0,442 mol CO2? (M=44,01 g/mol)

1. 19,49 g
2. 0,01 g
3. 99,57 g

3.4 maken

Norm §3.4 - Atoommassa en molaire massa

Aan de slag                                         Lesfase

Doelen 

3.4.1 Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt.

3.4.2 Je kunt de molaire massa van een stof berekenen.

3.4.3 Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid (de mol) voorstelt.

3.4.4 Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd.

3.4.5 Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd.

3.4.6 Je kunt de relatieve atoommassa berekenen. (plus)

Je blijft op je eigen plek zitten

Je laat jezelf en anderen goed werken

Over heel hoofdstuk 3
Welke onderwerpen/begrippen vind je nog lastig?