V4_SK_Herhaling chemisch rekenen_Wk10_Les2

1 / 23
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 23 slides, met tekstslides.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Deze week voorbereiden op de toets
- Herhalen zouten
- Herhalen chemisch rekenen
- Herhalen chemische binding

Slide 3 - Tekstslide

Grootheid: massa
Symbool: m
Eenheid: gram


Grootheid: volume
Symbool: V
Eenheid: L
BINAS Tabel 8 t/m 12


Omrekeningsfactor: dichtheid
Symbool: 
Eenheid: gram/L
ρ

Slide 4 - Tekstslide

Grootheid: massa
Symbool: m
Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)
Symbool: n
Eenheid: mol
BINAS tabel 98 en 99


Omrekeningsfactor: 
molarie massa
Symbool: M
Eenheid: gram/mol

Slide 5 - Tekstslide

Grootheid: Volume van een gas
Symbool: Vgas
Eenheid: dm3

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)
Symbool: n
Eenheid: mol
BINAS tabel 98 en 99


Omrekeningsfactor: 
molair volume
Symbool: Vm
Eenheid: dm3/mol

Slide 6 - Tekstslide

Grootheid: Concentratie
Symbool: c
Eenheid: mol/dm3 of M

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)
Symbool: n
Eenheid: mol
BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor: 
Volume oplossing
Symbool: Vopl
Eenheid: dm3

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Percentage, Promillage, PPM en PPB
massa%=massageheelmassadeel100%
volume%=volumegeheelvolumedeel100%

Slide 9 - Tekstslide

Percentage, Promillage, PPM en PPB
massapromillage=massageheelmassadeel1000
massappm=massageheelmassadeel106
massappb=massageheelmassadeel109

Slide 10 - Tekstslide

Opdracht
Bereken het massapercentage gif in de kogelvis waar 1,5 mg gif in zit.
De vis weegt 15 kilogram.

Is percentage hier de beste weergave van het getal?

Slide 11 - Tekstslide

Rekenen aan reacties
Doel: Berekenen hoeveelheid van een stof op basis van andere stof in de reactie.

Twee manieren:
- Massaverhouding (klas 3/begin VWO4)
- Molverhouding

Slide 12 - Tekstslide

Rekenen met de massa verhouding
RV (reactievergelijking) -> Opstellen en kloppend maken
MV (massaverhouding) -> Uit de BINAS
GG (massa gegeven in de opdracht)
GV (massa die gevraagd is in de opdracht)

Slide 13 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV
GG
GV 
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 14 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV           16                        64                         44                           36
GG            0,150 gram
GV                                                                                                         ?
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 15 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 0,150 gram methaan wordt verbrand?
RV
MV           16                        64                         44                           36
GG            0,150 gram
GV                                                                                                          ?
Dus: 0,150 * 36 / 16 = 0,338 gram
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 16 - Tekstslide

Opdracht
Bereken hoeveel gram water er ontstaat bij de verbranding van 4 gram ethaan.

Slide 17 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 20 gram methaan wordt verbrand?


De molverhouding van de reactie is:
               1                    :            2              :         1                :         2
- Dus voor elke mol CH4, ontstaat er 1 mol CO2 en 2 mol H2O
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 18 - Tekstslide

Hoeveel gram water ontstaat er als 20 gram methaan wordt verbrand?


Stappenplan:
- Stap 1: Zet de gegeven hoeveelheid om naar mol.
- Stap 2: Bepaal de hoeveelheid mol van de stof die je wilt weten
- Stap 3: Zet de hoeveelheid mol op in de gewenste eenheid.
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Opdracht
Bereken hoeveel gram water er ontstaat bij de verbranding van 30 gram propaan?

Slide 21 - Tekstslide

Opdracht
Hoeveel mL ethanol is opgelost in een oplossing met een concentratie van 0,250M ethanol (in water)?

Slide 22 - Tekstslide

Rest van de les:
Leren voor de toets en de testopdrachten maken.

Slide 23 - Tekstslide