6.2 Reacties van metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 3

6.2 Reacties van metalen

Programma

Activiteit	Doel	Tijdsduur
-Huiswerk nakijken	Reflecteren op vorige leerdoelen	10 min
-Formatieve check		10 min
-Corrosie	Nieuwe leerdoelen introduceren	20 min
-Practicum		20 min
-Oefenen	Nieuwe leerdoelen verwerken	20 min

Oefeningen nakijken

Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.

Reflecteren op vorige leerdoelen

Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:

Reflectie op 6.1 Eigenschappen van metalen

Leerdoelen

Wat behandelen we vandaag?

• Je kunt uitleggen wat corrosie is.
  
• Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.
  
• Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.
  
• Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn.

Wat is corrosie?

Corrosie

Wanneer een metaal wordt aangetast door een andere stof, noem je dit corrosie:

• Corrosie is een chemische reactie.
  
• Corrosie kan gebeuren door middel van zuren, zouten of zuurstof.
  
• Wanneer zuurstof gaat reageren met een metaal (zoals het roesten van ijzer), noem je dit oxideren.
  
• Alleen bij ijzer wordt het roesten genoemd!
  

Corrosie

Edele metalen zijn dus metalen die geen last hebben van corrosie.

Zeer onedele metalen zijn dus heel gevoelig voor corrosie.

Oxidatiereacties

Een oxidatiereactie (corrosiereactie) werkt hetzelfde als een verbrandingsreactie:

Beginstoffen:

• Een metaal
  
• Zuurstof
  

Reactieproduct:

• Combinatie van het metaal en zuurstof.
  

Voorbeeld:

2 Ca + O₂ → 2 CaO

Hoe zou je corrosie kunnen voorkomen?

Voorkomen van corrosie

3 manieren om corrosie te voorkomen:

1. Een beschermlaagje op het metaal doen, zodat er geen water en zuurstof bij kan. Zoals een verflaagje of vetlaagje.
   
   
2. Een legering maken die corrosie bestendig is. Roestvrijstaal (RVS) bestaat uit ijzer, nikkel en chroom en roest nauwelijks.
   
   
3. Gegalvaniseerd ijzer is ijzer met een laagje zink aan de buitenkant, waardoor het niet roest.

Geef de kloppende reactievergelijking voor de corrosie van ijzer tot Fe₂O₃.

Practicum

We gaan aan de slag met proef 2.

Oefeningen

Wie?	Zelfstandig of duo's in rust.
Wat?
Hoe?	Uit het boek
Hulp?	Docent
Tijd?	Tot 5 minuten voor eindtijd.
Uitkomst?	Je beheerst de gestelde leerdoelen.
Klaar?	Test jezelf in de online methode

Hoofdstuk 6 Paragraaf 2:

1 t/m 10

Welke leerdoelen beheers je nu?

Deze leerdoelen beheers ik nu al

Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.

Je kunt uitleggen wat corrosie is.

Je kunt de reactievergelijkingen opstellen voor de corrosie van metalen.

Je kunt uitleggen wat blik en gegalvaniseerd ijzer zijn.

Je kunt uitleggen hoe je ijzer tegen corrosie kunt beschermen.