H6.1 Chemisch evenwicht

H6.1 Chemisch evenwicht
1 / 12
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

In deze les zitten 12 slides, met tekstslides en 2 videos.

time-iconLesduur is: 60 min

Onderdelen in deze les

H6.1 Chemisch evenwicht

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Aflopende reactie
Of wel Onomkeerbaar




A+BC+D

Slide 3 - Tekstslide

Omkeerbare reactie
met de koud vormt het zout
CH3COONa vaste kristallen.
Het proces is exotherm.
Met heet water kan ik weer de
zout kristallen weer oplossen
en de handwarmer weer gebruiken


Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Video

Chemisch evenwicht
Omkeerbare reacties die op hetzelfde moment kunnen plaatsvinden. 

Bijvoorbeeld synthese en ontleding van ammoniak: 


De pijl geeft aan dat het een evenwicht is. 

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Evenwicht = zelfde reactiesnelheid
  • S> geeft snelheid van de heengaande reactie weer.
  • S< geeft snelheid van de teruggaande reactie weer.

Op ti is het evenwicht ingesteld. 
Dit noemen we de insteltijd.

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Verdelingsevenwicht
Zelfde stof, maar in een andere fase of ander oplosmiddel.

Vb: Denk aan het openen van een fles cola. 

Prik in cola:


Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

HW 9 April
H6.1 - Chemisch evenwicht leren

Maken opdrachten 3,4 en 6 blz. 124 en 126

Slide 12 - Tekstslide