3v_Week 9_H3.4

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 40

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 40 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Tekstslide

Plattegrond

Slide 2 - Tekstslide

Programma

Succesfactoren deze week
Activiteiten voor deze les (Huiswerk als niet af)
Uitleg belangrijke punten
Basis opdracht
Opdrachten op niveau
Bespreken opdrachten
Werken aan weektaak
Afsluiting

Slide 3 - Tekstslide

Succesfactoren deze les

1) Ik kan de atoommassa of molecuulmassa van een atoom of molecuul bepalen.

2) Ik kan rekenen met de chemische hoeveelheid.

3) Ik kan rekenen met het getal van Avogadro.

4) Ik kan de molaire massa bepalen van een atoom of molecuul.

5) Ik kan rekenen met de molaire massa.

Slide 4 - Tekstslide

Activiteiten voor deze les (Huiswerk als niet af)

- Bestuderen blz 147 t/m 151 van H3.Praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 5, 7, 8 en 11 van H3.4

--> Gemiddelde opdrachten: 3, 5, 6, 7, 8 en 11 van H3.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 7, 8, 9, 10, 12 en 13 van H3.4

Slide 5 - Tekstslide

Succesfactoren deel 1

1) Ik kan de atoommassa of molecuulmassa van een atoom of molecuul bepalen.

2) Ik kan rekenen met de chemische hoeveelheid.

3) Ik kan rekenen met het getal van Avogadro.

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Atoommassa of molecuulmassa bepalen

Enkelvoudige atomen: Neem de relatieve atoommassa

- Voorbeeld: Atoommassa titaan is 47,87

Elementen die bestaan uit meer atomen zoals zuurstof (O₂): Index gebruiken

- Voorbeeld: Molecuulmassa zuurstof is 2 * 16,00 = 32,00

Moleculen: Index gebruiken en optellen

- Voorbeeld: Molecuulmassa CO₂ is 12,01 + 2 * 16,00 = 44,01

Slide 8 - Tekstslide

Eenheid

Atomen en moleculen geven we weer met de atomaire atoommassa (u).

1 u is gelijk aan 1,661 * 10^-24gram = 0,000 000 000 000 000 000 000 001 661 gram

Zou je dit kunnen wegen?

Slide 9 - Tekstslide

Eenheid

1 u is gelijk aan 1,661 * 10^-24gram = 0,000 000 000 000 000 000 000 001 661 gram

Met een microbalans kan je afwegen in milligrammen...dus tot 0,001 gram.

Slide 10 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

Probleem:

- Het afwegen van 1 atoom of molecuul is niet mogelijk.

Oplossing:

- De mol

Slide 11 - Tekstslide

Hoeveel eieren zitten er in een dozijn

144

Slide 12 - Quizvraag

Iemand koopt een gros kruidnoten. Hoeveel heeft deze persoon er?

144

500

1000

Slide 13 - Quizvraag

Chemische hoeveelheid

Een mol is vastgesteld/bedacht om het mogelijk te maken om stoffen af te kunnen wegen.

1 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 6, 02214129 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 23 ​ ​} d e e l t j e s

Slide 14 - Tekstslide

Wat zou het verschil zijn tussen molaire massa en molecuul massa?

Molaire massa = per deeltje Molecuul massa = per molecuul

Molaire massa = per molecuul Molecuul massa = per mol

Molaire massa = per mol Molecuul massa = per molecuul

Molaire massa = per molecuul Molecuul massa = per deeltje

Slide 15 - Quizvraag

Wat is de massa van 1 molecuul methaan?
Gebruik het periodiek systeem (blz 178)

16,043 gram/mol

9, 660 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 24 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g r a m ​ ​}{​ m o l ​}

16,043 u

16,042 gram/mol

Slide 16 - Quizvraag

Chemische hoeveelheid

Molaire massa:

Massa van 1 mol moleculen uitgedrukt in gram/mol

Molecuulmassa:

Massa van een molecuul uitgedrukt in u

Slide 17 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

1 molecuul methaan weegt 16,043 u

1 u is gelijk aan 1,661 * 10^-24 gram

Dus 1 molecuul methaan weegt 16,043 * 1,661 * 10^-24 = 2,665 * 10^-23 gram

Slide 18 - Tekstslide

Chemische hoeveelheid

1 molecuul methaan weegt 16,043 u

1 u is gelijk aan 1,661 * 10^-24 gram

Dus 1 molecuul methaan weegt 16,043 * 1,661 * 10^-24 = 2,665 * 10^-23 gram

1 mol is gelijk aan 6,02214076 * 10²³ deeltjes/atomen/moleculen

Dus 1 mol methaan weegt 6,02214076 * 10²³ * 2,665 * 10^-23 = 16,047 gram

Dit is gelijk aan elkaar!

Slide 19 - Tekstslide

Samengevat

De molecuulmassa in u is gelijk aan de molaire massa in gram/mol

Slide 20 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)

Symbool: n

Eenheid: mol

BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor: molaire massa

Symbool: M

Eenheid: gram/mol

Slide 21 - Tekstslide

Rekenmethoden

Balansmethode (standaard)

- Stap 1: Wat is de formule:

- Stel je weet de formule niet meer...kijk naar de eenheid

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

\frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m a s s a ​ ​}{​ c h e m i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

Slide 22 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken de massa in gram van 10 mol water

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

Slide 23 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken het volume in Liter van 10 gram goud

18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 2 ​}

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 3 ​}

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 10 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 18, 015 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ g r a m ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 1, 8 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m

M \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ n ​}

n \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ​ ​}{​ M ​}

m \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} M

Slide 24 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de chemische hoeveelheid van 15 gram zilver.

Slide 25 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: volume

Symbool: V

Eenheid: L

BINAS Tabel 8 t/m 12

Omrekeningsfactor: dichtheid

Symbool:

Eenheid: gram/L

ρ

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan de atoommassa of molecuulmassa van een atoom of molecuul bepalen.
2) Ik kan rekenen met de chemische hoeveelheid.
3) Ik kan rekenen met het getal van Avogadro.

Slide 28 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 5, 9 en 10 van H3.4

Maken opdrachten 3, 5 en 6 van H3.4

Maken opdrachten 1, 2 en 5 van H3.4

timer

15:00

Slide 29 - Tekstslide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 5 en 6

Laten zien 1, 2, 9 en 10

Slide 30 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan de atoommassa of molecuulmassa van een atoom of molecuul bepalen.
2) Ik kan rekenen met de chemische hoeveelheid.
3) Ik kan rekenen met het getal van Avogadro.

Slide 31 - Quizvraag

Succesfactoren deze les (deel 2)

4) Ik kan de molaire massa bepalen van een atoom of molecuul.

5) Ik kan rekenen met de molaire massa.

Slide 32 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de chemische hoeveelheid van 15 gram glucose.

Slide 33 - Tekstslide

Zou je het nu zelf kunnen?
4) Ik kan de molaire massa bepalen van een atoom of molecuul.
5) Ik kan rekenen met de molaire massa.

Slide 34 - Quizvraag

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 7, 8, 12 en 13 van H3.3

Maken opdrachten

7, 8 en 11 van H3.4

Maken opdrachten

7, 8 en 11 van H3.4

timer

15:00

Slide 35 - Tekstslide

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 7 en 8

Als tijd 11 (anders laten zien)

Laten zien opdracht 12 en 13

Slide 36 - Tekstslide

Kan je de succesfactor afvinken?
4) Ik kan de molaire massa bepalen van een atoom of molecuul.
5) Ik kan rekenen met de molaire massa.

Slide 37 - Quizvraag

Werken aan huiswerk

- Bestuderen blz 147 t/m 151 van H3.Praktijk

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 5, 7, 8 en 11 van H3.4

--> Gemiddelde opdrachten: 3, 5, 6, 7, 8 en 11 van H3.4

--> Moeilijke opdrachten: 5, 7, 8, 9, 10, 12 en 13 van H3.4

Slide 38 - Tekstslide

Afsluiting - Succesfactoren deze les

1) Ik kan de atoommassa of molecuulmassa van een atoom of molecuul bepalen.

2) Ik kan rekenen met de chemische hoeveelheid.

3) Ik kan rekenen met het getal van Avogadro.

4) Ik kan de molaire massa bepalen van een atoom of molecuul.

5) Ik kan rekenen met de molaire massa.

Slide 39 - Tekstslide

Afsluiting - Huiswerk

- Bestuderen blz 150 t/m 154 van H3.4

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4 van H3.3

-->Gemiddelde opdrachten: 1, 2, 4 en 5 van H3.3

--> Moeilijke opdrachten: 2 en 5 t/m 7 van H3.3

Slide 40 - Tekstslide

3v_Week 9_H3.4

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Quizvraag

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Quizvraag

Slide 32 - Tekstslide

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Quizvraag

Slide 35 - Tekstslide

Slide 36 - Tekstslide

Slide 37 - Quizvraag

Slide 38 - Tekstslide

Slide 39 - Tekstslide

Slide 40 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

V3 H3.4 Atoommassa en molaire massa

H3.4 Atoommassa en molecuulmassa

H3.4 Atoommassa en molecuulmassa

H3.4 deel 1: Atoommassa en de Mol

3.4 De MOL - 3V mireille

Molecuulmassa, de mol en molaire massa

Molecuulmassa, de mol en molaire massa

Molecuulmassa, de mol en molaire massa