Les 2 - Metalen en Zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Thema - Bindingen

H2.3 + H2.4

& H6

Deze les: Leerdoelen 4, 5 en 6

Planning

• Vorige les

• Uitleg nieuwe lesstof (LD 4 t/m 6)

• Evaluatie 

Leerdoelen

□ 4. Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een metaal stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je weet dat metalen gerangschikt zijn in een metaal rooster,

    o b. Je weet dat metalen een metaalbinding hebben

    o c. Je weet dat metaalbinding een sterke binding is,

    o d. Je weet wat een metaalbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen bewegen.

□ 5. Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een zout wel/geen stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je kunt op microniveau uitleggen hoe zouten gebonden zijn,

    o b. Je weet dat zouten opgebouwd zijn uit positieve en negatieve ionen,

    o c. Je weet dat de ionen gerangschikt zijn in een ionrooster,

    o d. Je weet wat een ionbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding.

□ 6. Je kunt op microniveau uitleggen hoe het komt dat zouten een hoog smelt- en kookpunt hebben;

    o a. Je weet dat de ionbinding een hele sterke binding is (sterkste binding die we kennen), doordat de aantrekkingskracht                       tussen ionen in ionrooster sterk is.

Deeltjes model (LD 3)

• Macro niveau
  
• = waarneembaar
  

• Micro niveau
  
• = deeltjes niveau

Metalen (LD 4)

• Bestaan uit metaalatomen -> links in Periodiek systeem

• Metalen hebben een simpele stapeling van atomen (vast)
• = Metaal rooster

• Gemeenschappelijke eigenschap
• = Geleiding van elektriciteit

Metaalrooster (LD 4)

• De atoomkernen laten de valentie-elektronen 'vrij',
  
• => de atoomrest veranderen in positieve ionen.
  

• De geladen deeltjes (losse elektronen + atoomresten) trekken elkaar aan
  
• => ontstaat een metaalbinding

Metaalbinding (LD 4)

• Metaalbinding is de aantrekking tussen de losse elektronen + atoomresten

• De vrije elektronen zorgen ervoor dat metalen (s) stroom geleiden
• Metalen (l) zorgen de metaalionen  én de vrije elektronen voor geleiding

• Deze binding is vrij sterk 
• => Daarom hebben de metalen een hoog smeltpunt.
  

Zout (LD 5)

• Bestaat uit metaal-ion (positief) & niet-metaal-ion (negatief)

• Zouten zijn ook een stapeling van ionen (vast)
  
• = Ionrooster

• + en - ionen wisselen elkaar af 

Ionrooster  (LD 5)

• Positieve en negatieve ladingen trekken elkaar aan

• Aantrekkingskracht tussen de negatieve en positieve ionennoem je de ionbinding

Ionbinding (LD 5)

• Vaste zouten geleiden niet: ionen zitten op vaste plek
• In vloeibare en opgeloste fase is deze vaste plaats weg en kunnen de ionen vrij bewegen en dus stroom geleiden

• Deze binding is zéér sterk 
• => Daarom hebben zouten altijd een hoog smeltpunt.
  

Geef de naam en het type binding van elke groep stoffen

metalen

metaalbinding

zouten

ionbinding

geleid stroom in (s)

geleid stroom in (l)

Welke binding(en) is/zijn aanwezig in vast magesium?

Welke binding(en) is/zijn aanwezig in de legering brons op kamertemperatuur?

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. Vanderwaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Geef in eigen woorden een omschrijving van de ionbinding:

Welke binding wordt verbroken bij het ontleden van een zout?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding

Leerdoelen

□ 4. Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een metaal stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je weet dat metalen gerangschikt zijn in een metaal rooster,

    o b. Je weet dat metalen een metaalbinding hebben

    o c. Je weet dat metaalbinding een sterke binding is,

    o d. Je weet wat een metaalbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding: elektronen moeten vrij kunnen bewegen.

□ 5. Je kunt op microniveau uitleggen waardoor een zout wel/geen stroom kan geleiden en in welke fase;

    o a. Je kunt op microniveau uitleggen hoe zouten gebonden zijn,

    o b. Je weet dat zouten opgebouwd zijn uit positieve en negatieve ionen,

    o c. Je weet dat de ionen gerangschikt zijn in een ionrooster,

    o d. Je weet wat een ionbinding is en hoe het eruit ziet,

    o e. Je weet de ‘voorwaarde’ van elektriciteitsgeleiding.

□ 6. Je kunt op microniveau uitleggen hoe het komt dat zouten een hoog smelt- en kookpunt hebben;

    o a. Je weet dat de ionbinding een hele sterke binding is (sterkste binding die we kennen), doordat de aantrekkingskracht                       tussen ionen in ionrooster sterk is.

Welk(e) leerdoel(en) beheers je nu al?

Welk(e) leerdoel(en) beheers je (nog) niet?

Wat ga ik eraan doen om ervoor te zorgen dat ik het wel begrijp / kan?

Filmpje 1

De metaalbinding in het kort

Leerdoel 4

Filmpje 2

De metaalbinding

Leerdoel 4

Filmpje 3

De ionbinding in het kort

Leerdoel 5

Filmpje 4

De ionbinding

Leerdoel 5 & 6