V4 4.1 Zouten, namen en formules

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.1 Zouten, namen en formules

Hoe worden zouten gevormd?

Ionsoorten leren kennen

Namen en formules van zouten opstellen

Vorming van een zout

• Atoommodel van Bohr: protonen en neutronen in kern, elektronen in schillen eromheen.
• Valentie-elektronen zijn elektronen in de buitenste schil.
• Edelgasconfiguratie: 8 elektronen in buitenste schil. 

Vorming van een zout

• Na heeft 1 valentie-elektron
• Wilt er 1 wegdoen voor octetregel.
• Wordt zelf Na⁺-ion
• Cl heeft 7 valentie-elektronen.
• Wilt er nog 1 voor octetregel.
• Wordt zelf Cl^- -ion

Vorming van een zout

• Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
• Ionen zitten in een ionrooster

Enkelvoudige ionen

• Ionen die bestaan uit 1 atoomsoort
• Bestaan atoomsoorten met verschillende ionladingen
• Binas 40A
• Aangeven met Romeinse cijfers: goud(I)ion of goud(III)ion

Enkelvoudige ionen

• Negatieve ionen eindigen op -ide

Samengestelde ionen

• Ionen die uit twee of meer verschillende atoomsoorten bestaan.
• Binas tabel 66B.

Enkelvoudige ion

Samengesteld ion

Na⁺

Cl^-

OH^-

S₂O₃^2-

Br^-

Mg²⁺

NH₄⁺

Naamgeving van een zout

• Systematische naam: naam van het positieve ion + naam van het negatieve ion.
• Let daarbij op eventuele Romeinse cijfers
• Vb: ijzer(III)chloride
• Vb: aluminiumoxide
• Triviale naam: Binas tabel 66A
• Vb: fluoriet ( = calciumfluoride)

Wat is de rationale naam van waterglas?

Wat is de molecuulformule van hypochloriet?

Verhoudingsformule van een zout

• Zout is zelf altijd neutraal: NaCl, KCl, FeCl₃, MgF₂,....
• Komt door de verhouding positieve en negatieve ionen.
• Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride:
• Fe³⁺ en Cl^-: 1 Fe³⁺ en 3 Cl^- maakt neutraal.
• Het zout: FeCl₃
• Ladingen van ionen te vinden in Binas tabel 40A
• Let op haakjes bij samengestelde ionen: Al(NO₃)₃

Geef de verhoudingsformule voor Al3+ en O2-

Geef de verhoudingsformule voor K+ en S2-

Geef de verhoudingsformule voor kaliumionen en carbonaationen

Wat kan je nu gaan doen?

Paragraaf 4.1 doorlezen

Opdrachten uit de studiewijzer maken