Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
1 / 31
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
31 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Lesduur is:
50 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
Slide 1 - Tekstslide
Slide 2 - Tekstslide
Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf
• De systematische naam van een moleculaire stof uit de formule afleiden en andersom.
•
Uitleggen hoe een atoombinding tot stand komt.
•
Uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip covalentie.
•
De covalenties van een atoomsoort afleiden uit het Periodiek Systeem.
•
De structuurformule van een stof afleiden uit de molecuulformule en de covalenties.
• Aangeven wanneer een atoombinding wordt verbroken.
Slide 3 - Tekstslide
Stil lezen
10 Min Stil lezen H3.3 en/of opdrachten maken
Maken Les 1: 24, 26, 27, 29, 30, 31
Maken Les 2: Vervalt i.v.m. verkort rooster
Maken Les 3: 33, 34, 37, 39, 40 of 41
timer
10:00
Slide 4 - Tekstslide
Instructie
Les 1 (H3.3):
Moleculaire stoffen
Atoombinding - gedeeld elektronenpaar
Les 3 (H3.3):
Covalentie
Bohrmodel Moleculaire stoffen
Slide 5 - Tekstslide
Moleculaire stoffen
Verbindingen die alleen uit niet-metaal atomen bestaan.
Ook wel 'moleculen' genoemd.
Voorbeelden: H
2
O, C
2
H
6
O, HCN, PCl
3
Ontstaat door vorming van
atoombindingen
.
Moleculen worden bij elkaar gehouden door
vanderwaalsbindingen
.
Slide 6 - Tekstslide
Atoommodel niet-metaal
Niet-metaalatomen missen
elektronen in hun buitenste
schil (
valentie-elektronen
) om
te voldoen aan de
edelgas-
configuratie
.
Slide 7 - Tekstslide
Gedeeld
elektronenpaar
Om edelgasconfiguratie te bereiken:
kan een
niet-metaal
een elektron opnemen
van een
metaal
(
=> zout)
of delen twee niet-metaalatomen de elektronen: een
gedeeld elektronenpaar
, ook wel
atoombinding
of
covalente binding
genoemd.
Slide 8 - Tekstslide
Atoombinding
Atoombinding is heel sterk.
Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de
covalentie
.
Covalentie geeft aan hoeveel elektronen gedeeld moeten worden om elektronenconfiguratie te bereiken.
Slide 9 - Tekstslide
Covalentie
Geeft aan hoeveel elektronen gedeeld worden, dus hoeveel atoombindingen worden gevormd.
Eenvoudig af te lezen uit periodiek systeem.
Aantal elektronen erbij tot edelgas (groep 18) = covalentie.
Covalentie H=1, F=1, O=2 enz.
Slide 10 - Tekstslide
Voorbeeld: waterstof
H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 elektron bij.
Covalentie = 1
Molecuulformule
= H
2
Structuurformule
= H-H
H + H
H
2
Slide 11 - Tekstslide
Voorbeeld: zuurstof
O heeft 6 valentie-elektronen, wil er 2 bij.
Covalentie = 2
Molecuulformule =
O
2
Structuurformule
=
O=O
O + O
O
2
Slide 12 - Tekstslide
Teken het Bohrmodel van de atoombinding van water
O
heeft een covalentie van 2
H
heeft een covalentie van 1
Teken het Bohrmodel van water
Structuurformule?
Molecuulformule?
Slide 13 - Tekstslide
werken aan:
Leren:
H3.3
Maken Les 1: 24, 26, 27, 29, 30, 31
Maken Les 2: Vervalt i.v.m. verkort rooster
Maken Les 3: 33, 34, 37, 39, 40 of 41
Slide 14 - Tekstslide
Lesdoelen: je kunt na deze paragraaf
• De systematische naam van een moleculaire stof uit de formule afleiden en andersom.
•
Uitleggen hoe een atoombinding tot stand komt.
•
Uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip covalentie.
•
De covalenties van een atoomsoort afleiden uit het Periodiek Systeem.
•
De structuurformule van een stof afleiden uit de molecuulformule en de covalenties.
• Aangeven wanneer een atoombinding wordt verbroken.
Slide 15 - Tekstslide
Wat is de covalente van koolstof (C)?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 16 - Quizvraag
Wat is de covalente van zwavel (S)?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 17 - Quizvraag
Wat is een andere naam voor atoombinding?
A
Molecuulbinding
B
Ionbinding
C
Metaalbinding
D
Covalante binding
Slide 18 - Quizvraag
Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout? Dus met een metaal en een niet metaal atoom.
A
zoutbinding
B
vanderwaalsbinding
C
atoombinding
D
ionbinding
Slide 19 - Quizvraag
Hoeveel bindingen
komen er voor in:
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 20 - Quizvraag
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 21 - Quizvraag
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
Slide 22 - Quizvraag
Hoeveel bindingen
komen voor in:
A
Slide 23 - Quizvraag
Welke binding heeft
dit molecuul?
A
niet-polaire atoombinding
B
polaire atoombinding
Slide 24 - Quizvraag
Welke binding heeft
dit molecuul?
A
niet-polaire atoombinding
B
polaire atoombinding
Slide 25 - Quizvraag
Op welk edelgas lijkt O uit
het volgende molecuul?
A
He
B
Ne
C
Ar
D
Kr
Slide 26 - Quizvraag
Op welk edelgas lijkt H uit
het volgende molecuul?
A
He
B
Ne
C
Ar
D
Kr
Slide 27 - Quizvraag
Geef de structuurformules van hexaan en hex-2-een
Slide 28 - Open vraag
Geef de systematische
naam voor:
A
Koolstofoxide
B
koolstofmono-oxide
Slide 29 - Quizvraag
Geef de systematische
naam voor:
A
fosforoxide
B
difosforoxide
C
difosfortri-oxide
Slide 30 - Quizvraag
Polaire atoombinding
H
2
en O
2
zijn voorbeelden van
niet-polaire
atoombindingen
Wat zijn dan
polaire atoombindingen?
Het ene atoom heeft meer protonen in zijn kern dan het andere atoom.
Deze grotere positieve lading in de kern trekt harder aan de elektronen dan een kleine positieve lading in de kern.
Slide 31 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
H3.3 Structuurformules en namen van moleculaire stoffen
November 2019
- Les met
30 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Covalente bindingen
November 2023
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.4 Covalente bindingen
Oktober 2020
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
1.3 Moleculaire stoffen
September 2022
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
1.3 Moleculaire stoffen
Augustus 2022
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
3.3 Moleculaire stoffen
Januari 2024
- Les met
29 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Covalentie en structuurformules
Maart 2020
- Les met
13 slides
Middelbare school
1.4 moleculaire stoffen
September 2022
- Les met
36 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4