Hoofdstuk 4.2 zouten oplossen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.2 Het oplossen van zouten

Wat gaan we doen vandaag?

- Even herhalen vorige les: verhoudingsformules van zouten 

- Oplossen en indampen van zouten behandelen 

- vooral heel veel oefenen

- morgen ga je werken aan je onderzoeksopzet

Aan het einde van de les kun je

- Uitleggen hoe een ionrooster uit elkaar valt in water

- Tabel 45 gebruiken

- de oplosvergelijking opstellen 

Even herhalen 

Geef de verhoudingsformule of de systematische naamgeving van de volgende zouten:

1. NaBr

2.  Mg(OH)₂

4. kaliumnitriet 

5. Ijzer(||)jodide

Hoe zag een ion rooster er ook alweer uit?

Hoe zag een ion rooster er ook alweer uit?

Wat gebeurt er als een zout in water komt?

- ion rooster val uit elkaar in losse ionen 

Oplosvergelijking 

.

Belangrijk: ALTIJD de fases aangeven!!!

Getallen die eronder staan, zet je na de pijl voor het ion want het ion ontstaat dan 2 keer en ze zitten ''niet meer aan elkaar''

Oplosbaarheid

- Niet elk zout lost goed op in water.

- Dit kunnen we controleren in de BiNaS 

45A

Lost een zout niet/slecht op in water? dan GEEN oplosvergelijking opstellen 

Indampen

Als we zouten kunnen oplossen, kunnen we ze natuurlijk ook indampen 

Bedenk zelf: als ik een natriumchloride oplossing ga indampen, hoe ziet de indampvergelijking er uit? 

Stel van de volgende zouten de oplosvergelijking op 

1. Ijzer(|||)chloride 

2. Magnesiumjodide

3. Kwik(|)sulfaat

Stel van de volgende zout oplossingen de indamp vergelijking op

1. een ammoniumnitraat oplossing

2. een kaliumfluoride oplossing

3. een zinksulfaat oplossing

Weektaak 

- Bestuderen Hoofdstuk 4.1 uit het boek (blz 89&90)

- Maken opdracht 9 t/m 13 uit het boek (blz 90) of in de online omgeving.

- Bestuderen Hoofdstuk 4.2 uit het boek (blz 92&93)

- Maken opdracht 19 t/m 22 en 25 uit het boek (blz 93) of in de online omgeving.