NOVA 6.1 les 3 reactiewarmte berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H6.1 - les 3 - Reactiewarmte berekenen

deze les

Uitleg: reactiewarmte berekenen (boek, blz 180/181)

Maken online: opgaven 7 en 8

Wat weet je nog van les 1+2?

een korte test met meerkeuze-vragen en 1 open vraag

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in stoffen?

1. Reactie energie
2. Onzichtbare energie
3. Nucleaire energie
4. Chemische energie

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur voor en na de reactie gemeten. Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

Vaak worden exotherme reacties in het lab gekoeld met ijswater, waarom?

1. Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
2. Om de reactie sneller te laten verlopen.
3. Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
4. Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.

sleep de woorden naar de juiste plek

niet alle woorden worden gebruikt

beginstoffen

reactieproducten

Eact

geactiveerde toestand

dE < 0

dE > 0

niet-ontleedbare stoffen

Aan 100 gram water (18°C) wordt een brokje van 5,0 gram calcium toegevoegd. Calcium reageert met water. Na afloop is het water 23,5°C. Wat is de reactie-energie in J per mol calcium?

Reactie-energie berekenen

Soms is het niet mogelijk om via een experiment de reactie-energie te berekenen, bijvoorbeeld omdat er ook nevenreacties verlopen. Ook verlies je vaak warmte aan de omgeving, omdat de meetopstelling niet 100% geïsoleerd is.

 Het is ook mogelijk om de reactie-energie te berekenen met waarden uit een tabel. Maar dan moeten we de waarden wel eerlijk kunnen vergelijken.

Eerlijk vergelijken

Om te kunnen vergelijken hoe hoog de Mount Everest is ten opzichte van de Alpen, moeten we afspreken wat het nulniveau is. Voor hoogtemetingen is dat: zeeniveau

Om te kunnen vergelijken hoeveel energie verschillende stoffen hebben, moeten we afspreken wat het nulniveau is:

de chemische energie van
niet-ontleedbare stoffen is 0 J / mol

vormingsenergie

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingsenergie

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B

Wat is de vormingsenergie van waterdamp?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

Wat is de vormingsenergie van waterstof?

1. 0 J per mol
2. -2,42 x10^5 J per mol
3. -2,86 x 10^5 J per mol
4. -1,88 x 10^5 J per mol

H6.1

H6.1

aantekening (neem over!)

Hoe bereken je de reactie-energie met behulp van de vormingsenergie?

E = Ereactieproducten  -  Ebeginstoffen 

stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
     met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
      reactieproducten op (Ereactieproducten)

5. Bereken      E :       E =  (Ereactieproducten)  - (Ebeginstoffen)   
                                                                                                                            Gebruik haakjes!

6. Controleer of je      E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen) 
           en Eeind (=Ereactieproducten)

uitwerking

En....klopte jouw antwoord?
  TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

opdracht

Leer H6.1 blz 180 en 181 

Bestudeer voorbeeldopgave 3

Maak op dezelfde manier opgave 7 en 8 (online)

Afronding
Heb je nog een vraag? Is iets niet duidelijk? Noteer het hier, zodat de docent het kan uitleggen in een les via Teams