5.5 Elektrochemische energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5: Kunststoffen

§5.1 - Kunststoffen

§5.2 - Composieten

§5.3 - Metalen en legeringen

§5.4 - Nanotechnologie

§5.5 - Elektrochemische energie

Leerdoelen §5.5

Je leert over een elektrochemische cel

Je leert over een brandstofcel

Je leert hoe waterstof wordt opgeslagen

Bouw elektrochemische cel

• Elektrochemische energie: elektrische energie die ontstaat door chemische reacties

Elektrochemische cel

• Pluspool
  
• Minpool
  
• Elektrolyt (oplossing die elektriciteit geleidt)

Stroom leveren

Pluspool verbinden met negatieve pool: stroom leveren

• Elektronen gaan van – naar + pool
  
• Elektronen ontstaan bij – pool
  
• Elektronen worden opgenomen bij + pool
  

Batterij leeg

• alle stoffen die elektronen kunnen opnemen of afstaan, hebben gereageerd

Brandstofcel

Brandstofcel

Waterstof als brandstof

• Reactievergelijking: 2 H₂ (g) + O₂ (g) -> 2 H₂O (l)
  
• Voordeel waterstof: geen uitstoot CO₂
  
• Nadelen waterstof: brandbaar en explosief gas, opslag waterstof is lastig
  

Leg uit hoe elektrochemische energie werkt. Gebruik de begrippen 'cel', 'elektrolyt', en 'omzetting'

HW

5.5: Opdracht 32-34, 37-40