6V 2122 herhaling 18.1 Elektrochemische cel
1 / 25
Lesduur is: 15 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Slide 2 - Tekstslide
Slide 3 - Tekstslide
bij een redox reactie...
A
...worden elektronen opgenomen door de oxidator
B
...worden elektronen opgenomen door de reductor
C
...worden protonen opgenomen door de oxidator
D
...worden protonen opgenomen door de reductor
Slide 4 - Quizvraag
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Tekstslide
Welk deeltje zal als reductor reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?
A
Zn
B
Cu
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 7 - Quizvraag
Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel
van de reductor van de Daniell cel
wanneer deze stroom levert.
van de reductor van de Daniell cel
wanneer deze stroom levert.
A
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
B
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
C
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
D
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Slide 8 - Quizvraag
Slide 9 - Tekstslide
Welk deeltje zal als oxidator reageren in de redoxreactie die plaats vindt wanneer de Daniell cel stroom levert?
A
H2O
B
SO42−
C
Zn2+
D
Cu2+
Slide 10 - Quizvraag
Geef de halfreactie die optreedt in de halfcel
van de oxidator van de Daniell cel
wanneer deze stroom levert.
van de oxidator van de Daniell cel
wanneer deze stroom levert.
A
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
B
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
C
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
D
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
Slide 11 - Quizvraag
Slide 12 - Tekstslide
De reductor en oxidator zijn van elkaar gescheiden en kunnen dus niet direct elektronen aan elkaar overdragen. De halfcellen zijn met elkaar verbonden, waardoor de elektronen toch, via een omweg, indirect kunnen worden doorgegeven. De elektronen stromen dan...
A
via de zoutbrug van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
B
via de zoutbrug van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
C
via de stroomdraad van de Zn-elektrode naar de Cu-elektrode
D
via de stroomdraad van de Cu-elektrode naar de Zn-elektrode
Slide 13 - Quizvraag
Een batterij of elektrochemische cel heeft twee polen: een + pool en een - pool. Maar welke is de + pool en welke is de - pool in de Daniell cel?
A
de elektrode waar de reductor reageert is de + pool
B
de elektrode waar de oxidator reageert is de + pool
C
de Zn elektrode is de - pool
D
de Cu elektrode is de - pool
Slide 14 - Quizvraag
Slide 15 - Tekstslide
Slide 16 - Tekstslide
De ladingsverschuiving door de halfreacties moet worden gecompenseerd. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
elektronen via de zoutbrug van de rechter halfcel naar de linker halfcel
B
elektronen via de zoutbrug van de linker halfcel naar de rechter halfcel
C
ionen uit de ene halfcel stromen via de zoutbrug naar de andere halfcel
D
de + en - ionen uit de zoutbrug stromen elk naar een andere halfcel
Slide 17 - Quizvraag
De ionen uit de zoutbrug zorgen dus voor de compensatie van de ladingsverschuiving. Om de stroomkring te sluiten en een stroom te laten lopen, bewegen de...
A
natriumionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
B
natriumionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
C
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de linker halfcel
D
chloride-ionen uit de zoutbrug naar de rechter halfcel
Slide 18 - Quizvraag
Slide 19 - Tekstslide
Halfcel van reductor
Halfcel van oxidator
- pool
+ pool
e- stroomt hierheen
e- stroomt hier weg
+ ionen stromen hierheen
- ionen stromen hierheen
Cu elektrode in Daniell cel
Zn elektrode in Daniell cel
elektrode neemt e- op
elektrode geeft e- af
Slide 20 - Sleepvraag
Slide 21 - Tekstslide
De bronspanning van de Daniell cel is
A
+0,42 V
B
-0,42 V
C
+1,10 V
D
-1,10 V
Slide 22 - Quizvraag
Slide 23 - Open vraag
Slide 24 - Tekstslide
ik snap redox en elektrochemische cel nu
😒🙁😐🙂😃
