4V_6.2Botsende deeltjes

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4V

Paragraaf 6.2

Paragraaf  6.2

• Herhalen 6.1 + 6.2
• Uitleg botsende deeltjesmodel


• Filmpje verdelingsgraad
• Aan de slag! Opdr. 13-15, 17-19

Leerdoelen 6.1 + 6.2

• Je leert het symbool en de eenheid van de reactiesnelheid

•  Je leert over de factoren, die de reactiesnelheid beïnvloeden.
  
• Je leert over biologische katalysatoren.
• Je leert de reactiesnelheid op microniveau verklaren met het botsende-deeltjesmodel.
  

6.1 Reactiesnelheid in mol/s

Afhankelijk van.....

1. Soort stof

2. Katalysator

3. Temperatuur

4. Concentratie

5. Verdelingsgraad

Reactiesnelheid invloeden

De soort stof/materie.

Magnesium reageert sneller met zoutzuur
dan dat zink dat doet

Reactiesnelheid invloeden

Katalysator (blz 145)

Soms verloopt een reactie niet wanneer twee stoffen bij elkaar

worden gevoegd. Wanneer een katalysator wordt toegevoegd verloopt de reactie wel (en sneller), zoals bij de olifantentandpasta.

Een katalysator is een stof die de reactie versnelt, maar niet wordt verbruikt tijdens de reactie.

Botsende deeltjesmodel

Met behulp van dit model zijn de volgende invloeden op de reactiesnelheid te verklaren: 

• › Concentratie 
  
• › Verdelingsgraad 
  
• › Temperatuur  
  

Botsende deeltjesmodel

Effectieve botsingen:

Botsende deeltjesmodel

Niet effectieve botsing:

Reactiesnelheid invloeden

Temperatuur

Bij een hogere temperatuur bewegen de moleculen sneller

waardoor de kans op effectieve botsingen groter is.

De reactiesnelheid neemt toe, omdat:

• temperatuur groter —> moleculen bewegen sneller
  
• moleculen bewegen sneller —> meer botsingen
• meer botsingen —> meer effectieve botsingen
• meer effectieve botsingen —> grotere reactiesnelheid

Reactiesnelheid invloeden

Concentratie

Wanneer de concentratie groter is, zijn er meer deeltjes aanwezig waardoor de kans op effectieve botsingen
groter is. De reactiesnelheid neemt toe, omdat:

• concentratie groter —> meer deeltjes aanwezig
• meer deeltjes aanwezig —> meer botsingen
• meer botsingen —> meer effectieve botsingen
• meer effectieve botsingen —> grotere reactiesnelheid

Reactiesnelheid invloeden

Verdelingsgraad

Wanneer de deeltjes fijner worden, wordt
het oppervlakte groter. De verdelingsgraad neemt toe.

De reactiesnelheid neemt toe, omdat:

• deeltjes fijner —> grotere verdelingsgraad (meer opppervlak)
• grotere verdelingsgraad —> meer botsingen
  
• meer botsingen —> meer effectieve botsingen
• meer effectieve botsingen —> grotere reactiesnelheid

Aan de slag: 6.2

Maken opdracht: 13-15, 17-19