Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
H8.4 De pH-berekeningen
H8.4 De pH-berekeningen
1 / 42
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
42 slides
, met
tekstslides
en
1 video
.
Lesduur is:
45 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
H8.4 De pH-berekeningen
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
Je kunt na afloop van deze les:
de pH berekenen van de oplossing van een sterk zuur;
de pH berekenen van de oplossing van een zwak zuur;
de [H
3
O
+
] berekenen bij een gegeven pH;
bij gegeven pH de molariteit of de Kz berekenen;
werken met Binas tabel 49.
Slide 2 - Tekstslide
Waterevenwicht
Slide 3 - Tekstslide
Weten we het nog?
Metalen
Bestaan alleen uit metaal elementen
Geleiden altijd elektrische stroom
Zouten
Bestaan uit een metaal en een niet-metaal element
Geleiden alleen stroom in (aq) of (l)
Moleculaire stoffen
Bestaan uit alleen niet-metalen
Geleiden geen stroom
Slide 4 - Tekstslide
Slide 5 - Tekstslide
Slide 6 - Video
Waterevenwicht
Er zitten ook
ionen
in puur water.
Water kan splitsen in een H
+
en een OH
-
:
Dit evenwicht heet het waterevenwicht
In het schoonste water komen dus altijd ionen voor
Slide 7 - Tekstslide
Waterevenwicht
K
w
heet de waterconstante
Slide 8 - Tekstslide
Waterevenwicht
Slide 9 - Tekstslide
Waterevenwicht
Slide 10 - Tekstslide
Waterevenwicht
Slide 11 - Tekstslide
De pH
Slide 12 - Tekstslide
Veel te brede spreiding
Een goed sterke oplossing van salpeterzuur kan wel 10 M zijn:
[H+] = 10 M
Neutraal betekend dus:
[H+] = 1,0·10
-7
M
0,75 M natronloog is dus:
[H+] = 1,3·10
-14
M
15 machten
van tien verschil
Slide 13 - Tekstslide
Logaritmische spreiding
Veel handiger zou zijn als we per macht van 10 verschil gaan tellen. Dan is het verschil tussen bijvoorbeeld 10 M en 0,010 M niet 9,99 maar 3
Dan is het verschil tussen bijvoorbeeld
1,0 M en 1,0·10
-14
M slechts 14
Een
logaritmische
schaal dus
Slide 14 - Tekstslide
pH berekenen
Als we bijvoorbeeld nemen: pH ~ log [H+]
dan zouden lage concentraties H
3
O
+
negatieve pH waarden hebben.
Hierom is de pH gedefinieerd als:
Slide 15 - Tekstslide
Concentratie berekenen
Om de [H+] te berekenen uit de pH moet je dus het omgekeerde hebben van de log:
Slide 16 - Tekstslide
Significantie bij pH
Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:
Het aantal significante cijfers van de concentratie zijn de decimalen van de pH!
[H+] = 2,5 x 10
-4
pH = - log 2,5 x 10
-4
= 3,60
Slide 17 - Tekstslide
Significantie bij pH
Aantal significante cijfers van de concentratie zuur (of base) is het aantal decimalen van de pH (of pOH)
Slide 18 - Tekstslide
pH berekening sterk zuur
Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?
Stappenplan pH-berekeningen:
Reactievergelijking noteren.
Bereken het aantal mol H
+
.
Bereken de concentratie [H
+
].
Bereken de pH = - log [H
+
].
Controleer significantie.
Slide 19 - Tekstslide
Antwoord
Slide 20 - Tekstslide
pH berekening sterk zuur
Wat is de pH van een 0,010 M zwavelzuuroplossing? Ga ervan uit dat zwavelzuur volledig ioniseert.
Stappenplan pH-berekeningen:
Reactievergelijking noteren.
Bereken het aantal mol H+.
Bereken de concentratie [H+].
Bereken de pH = - log [H+].
Controleer significantie.
Slide 21 - Tekstslide
Antwoord
Slide 22 - Tekstslide
pOH
Bij basische oplossingen is het (vaak) makkelijker om de [OH
-
] te berekenen in plaats van de [H
+
]
Hier de logaritmische schaal van is dan dus de
pOH: basegraad
Slide 23 - Tekstslide
pH en pOH
Slide 24 - Tekstslide
Samenvatting
Slide 25 - Tekstslide
pH-berekening zwakzuur
Een sterk zuur
splitst volledigin ionen.
Een zwak zuur
splits niet volledig in ionen.
De vraag is:hoeveel splitst erwel?
Slide 26 - Tekstslide
pH berekening zwak zuur
Bij het oplossen van een zwak zuur treed een evenwicht op. Bijvoorbeeld:
Evenwichtsvoorwaarde:
Slide 27 - Tekstslide
Stappenplan berekening pH zwakzuur
Noteer de reactievergelijking
Maak een BOE-tabel (begin – omzetting – eind)
Vul de bekende gegevens in
Vul de ontbrekende gegevens in (Let op de molverhouding)
Reken met behulp van de evenwichtsvoorwaarde de zuurconstante of een concentratie
Slide 28 - Tekstslide
Welke stoffen in evenwichtvoorwaarde
Voor
opgeloste stoffen
wordt de concentratie in mol/L genomen
Voor
gassen
wordt de partiële druk in atm genomen
Voor
vaste stoffen
mag 1 ingevuld worden
Voor
oplosmiddelen
mag 1 ingevuld worden
Slide 29 - Tekstslide
Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?
Slide 30 - Tekstslide
Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?
Slide 31 - Tekstslide
Oefenopgave
Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?
Slide 32 - Tekstslide
Maak opgave 31
Slide 33 - Tekstslide
Antwoord opgave 31
Slide 34 - Tekstslide
Slide 35 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L
Slide 36 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L
Slide 37 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L
Slide 38 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L
Slide 39 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
Slide 40 - Tekstslide
Berekeningen zwak zuur
Slide 41 - Tekstslide
Huiswerk
Maak de volgende opdrachten:
Leer HS8.4 (blz. 24-29)
Maak de vragen 27 t/m 37 (blz. 30-31)
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.
Slide 42 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
H8.4 De pH-berekeningen
Maart 2024
- Les met
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9.3 pH berekenen van basen
November 2023
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9.3 pH berekenen van basen
Oktober 2023
- Les met
18 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een zure oplossing
Mei 2018
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen
Mei 2024
- Les met
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Hoofdstuk_7_Chemie_pH berekenen van een basische oplossing
Mei 2018
- Les met
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
December 2023
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen
Juni 2024
- Les met
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5