§2.4 massa
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
In deze les zitten 16 slides, met tekstslides en 1 video.
Onderdelen in deze les
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
Slide 1 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 2 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
De massa van de beginstoffen is even groot als de massa van de stoffen die ontstaan. (reactieproducten)
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 3 - Tekstslide
Wet van behoud van massa
massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen
3 g = 3 g
6 ton = 6 ton
a + b --> c
5 g + 11 g --> 16 g
a --> b + c + d
17 mg --> 3 mg + 5 mg + 9 mg
Slide 4 - Tekstslide
wet van behoud van massa
aluminium (s) + zuurstof (g) --> aluminiumoxide (s)
9 g + ? = 17 g
? + 80 kg = 170 kg
gassen hebben ook massa!
Slide 5 - Tekstslide
Gassen hebben ook een massa!
Slide 6 - Tekstslide
wet van behoud van massa
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> ......
7,2 kg + ............ kg -> 10,6 kg
Slide 7 - Tekstslide
Slide 8 - Video
Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 : 8 -> 11
Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!
Slide 9 - Tekstslide
Stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 : 8 -> 11
3 gram 8 gram
3 kg 8 kg
9 g 24 g
Slide 10 - Tekstslide
massa verhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 : 8
Je hebt 477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
gebruik verhoudingstabellen !
koolstof
zuurstof
3
8
477
(477 x 8 ) : 3
kruislings vermenigvuldigen
Slide 11 - Tekstslide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
25
Slide 12 - Tekstslide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 25) : 8
25
Slide 13 - Tekstslide
Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> : 41
IJzer
zuurstof
Eerst deze invullen
Slide 14 - Tekstslide
Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> 41
IJzer
zuurstof
31
10
26
(10 x 26)
: 31 = 8 g
Er reageert 8 g zuurstof.
Er ontstaat 26 + 8 = 34 g
ijzeroxide.Slide 15 - Tekstslide
§2.4 massa
Wet van behoud van massa
(massa links = massa rechts)
Massa verhoudingen
Stoffen reageren in vaste massa verhoudingen
